Какие из следующих утверждений верно отражают характеристики элементов S - Se - Te? Укажите один или несколько

Тема урока: Характеристики элементов S - Se - Te

Пояснение:
1. Радиус атомов уменьшается: Внутри одной группы периодической таблицы атомы уменьшают свой радиус по мере увеличения атомного номера, и это относится и к элементам S, Se и Te, которые находятся в одной группе: уровень энергии электронов остается постоянным, но ядра становятся более заряженными, притягивая электроны ближе к себе.

2. Число протонов в ядре увеличивается: Число протонов в ядре атомов элементов S, Se и Te увеличивается с увеличением атомного номера в периодической таблице, так как каждый следующий элемент имеет один протон больше, чем предыдущий.

3. Окислительные свойства становятся сильнее: Окислительные свойства элементов S, Se и Te увеличиваются с увеличением атомного номера. Элементы находятся в группе VI, поэтому окислительные свойства увеличиваются от S к Te.

4. Неметаллические свойства ослабевают: Элементы S, Se и Te являются неметаллами и обладают характерными неметаллическими свойствами. Неметаллические свойства ослабевают с увеличением атомного номера, то есть Te будет иметь наиболее выраженные неметаллические свойства по сравнению с S и Se.

5. Эти элементы находятся в побочной подгруппе VI группы: S, Se и Te действительно находятся в группе VI периодической таблицы, также известной как группа кислородных элементов.

Дополнительный материал: Ответы правильные: 1, 2, 3, 5.

Совет: Для лучшего запоминания и понимания периодической системы элементов можно использовать помощью визуальных схем, таких как таблица Менделеева, чтобы видеть связи между элементами и их характеристиками.

Упражнение: Почему атомный радиус у элементов в одной группе обычно увеличивается с увеличением атомного номера?