Какие два утверждения верны для соединений, обладающих ковалентной неполярной связью? Где расположены общие электронные

Тема вопроса: Ковалентные неполярные связи и ковалентные полярные связи

Описание:
Ковалентная неполярная связь является типом химической связи, где два атома делят электронные пары равномерно. В таких связях электроотрицательность атомов, образующих связь, близка или одинакова. Общие электронные пары в ковалентной неполярной связи расположены между двумя атомами. Поскольку электроотрицательность атомов одинакова или близка, электроотрицательность не создает разности зарядов и связь остается неполярной.

Ковалентная полярная связь, с другой стороны, возникает между атомами с различающейся электроотрицательностью. В таких связях общие электронные пары находятся ближе к атому с большей электроотрицательностью, создавая разность зарядов внутри молекулы. Это приводит к полярности связи и локальным диполям.

Ответ на задачу: Из предложенных утверждений два верных для соединений с ковалентной неполярной связью - общие электронные пары расположены между двумя атомами, и разность электроотрицательности между атомами незначительна или отсутствует. Вещества, представленные в списке и имеющие только ковалентные полярные связи, могут быть следующими: вода (H2O), аммиак (NH3), сернистый ангидрид (SO2).

Совет: Для лучшего понимания электроотрицательности и типов химических связей рекомендуется изучить таблицу электроотрицательностей элементов и представить каждый атом в соединении, проводя линии для общих электронных пар.

Упражнение: Определите тип связи (ковалентная неполярная или ковалентная полярная) в молекулах следующих веществ: CO2, CH4, HCl.