1. Решение
Химия

1. Найдите массу осадка, полученного путем пропускания избыточного раствора гидроксида кальция через смесь

1. Найдите массу осадка, полученного путем пропускания избыточного раствора гидроксида кальция через смесь бромоводорода и фтороводорода с известным содержанием бромоводорода.
2. Определите объем воды, который необходимо добавить к насыщенному раствору нитрата калия массой 320 г, чтобы получить раствор с содержанием соли 25%. Учтите растворимость нитрата калия при заданных условиях.
Верные ответы (1):
  • Скорпион
    Скорпион
    66
    Показать ответ
    1. Решение: Для решения данной задачи необходимо учитывать реакции между веществами. Известно, что гидроксид кальция взаимодействует с бромоводородом и фтороводородом по следующим уравнениям:

    Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O
    Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O

    Согласно этичегравиям реакций, каждая молекула гидроксида кальция образует две молекулы воды и соответствующее количество соли.

    Для определения массы осадка необходимо знать массу избыточного раствора и молярные массы всех веществ, участвующих в реакциях.

    Пример использования: Пусть масса избыточного раствора гидроксида кальция составляет 100 г. Молярная масса Ca(OH)2 равна 74.1 г/моль, молярная масса HBr составляет 80.91 г/моль, а молярная масса HF равна 20.01 г/моль.

    Для каждой из реакций, мы должны учесть количество веществ посредством теоретического количества вещества, которое осаждается в результате реакции. Применяя это к нашему примеру, мы можем рассчитать массу осадка для каждой реакции.

    Сначала рассчитаем количество вещества Ca(OH)2 (гидроксид кальция):
    mol Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2
    mol Ca(OH)2 = 100 г / 74.1 г/моль = 1.35 моль

    Теперь рассчитаем количество вещества HBr (бромоводород) и количество осадка:

    mol HBr = (количество моль Ca(OH)2) * (коэффициент HBr / коэффициент Ca(OH)2)
    mol HBr = (1.35 моль) * (2 моль HBr / 1 моль Ca(OH)2) = 2.7 моль

    масса осадка = (количество массы HBr) * (молярная масса CaBr2)
    масса осадка = (2.7 моль HBr) * (20 г/моль CaBr2) = 54 г

    Таким образом, масса осадка составляет 54 г.

    Совет: Для более легкого понимания данной задачи, рекомендуется ознакомиться с уравнениями реакций между веществами и рассмотреть примеры решения подобных задач.

    Упражнение: Пусть масса избыточного раствора гидроксида кальция составляет 150 г. Рассчитайте массу осадка, полученного путем пропускания этого раствора через смесь бромоводорода и фтороводорода.
Написать свой ответ: