Какая температура нужна, чтобы 2,846 грамма метана при давлении 1 атмосфера занимало объем в 5 литров?

Предмет вопроса: Рабочее уравнение газа

Разъяснение: Данная задача связана с использованием рабочего уравнения газа. Рабочее уравнение газа или уравнение Клапейрона связывает температуру газа с его объемом, давлением и количеством вещества. Записывается оно следующим образом: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для решения данной задачи мы знаем, что давление газа (P) равно 1 атмосфере, объем газа (V) равен 5 литрам, количество метана (n) равно массе метана (2,846 г) разделенной на его молярную массу.

Получив эти данные, мы можем использовать рабочее уравнение газа для определения температуры (T). Мы располагаем всеми необходимыми компонентами для решения уравнения, кроме температуры. Путем подстановки известных значений в уравнение, мы можем вычислить температуру.

Доп. материал:
Для решения данной задачи мы используем рабочее уравнение газа: PV = nRT. Подставим известные значения: P = 1 атм, V = 5 л, n = (2,846 г) / (молярная масса метана). Выразим T: T = (PV) / (nR).
T = (1 атм) * (5 л) / ((2,846 г) / (молярная масса метана моль)) * (универсальная газовая постоянная). Решим это уравнение для температуры.

Совет: Для более легкого решения данной задачи, убедитесь, что все значения приведены в правильных единицах измерения. В данном случае, объем газа записан в литрах, поэтому убедитесь, что давление газа указано также в атмосферах. Если это не так, выполните необходимые преобразования единиц для достижения правильного решения.

Задача на проверку: При давлении 3 атмосферы объем газа составляет 10 литров. Какая температура нужна, чтобы 5,67 грамма этого газа занимало объем в 7 литров? (Универсальная газовая постоянная используется такая же).