Какая температура будет вызывать кипение раствора, который состоит из 1 литра воды и 10 грамм глюкозы (C6H12O6), если

Предмет вопроса: Кипение растворов и эбуллиоскопическая постоянная

Объяснение: Когда мы растворяем некоторое количество вещества (в данном случае глюкозы) в воде, температура кипения этого раствора изменяется по сравнению с чистой водой. Это явление называется эбуллиоскопией. Изменение температуры кипения раствора связано с количеством растворенного вещества и эбуллиоскопической постоянной растворителя.

Эбуллиоскопическая постоянная (Kэб) определяется формулой: Kэб = (R * Tк) / (L * M), где R – универсальная газовая постоянная, Tк – температура кипения растворителя, L – молярная концентрация раствора, M – молярная масса растворенного вещества.

В нашем случае, мы имеем 1 литр воды (это 1000 грамм) и 10 грамм глюкозы. Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль.

Температура кипения раствора можно найти, используя формулу: ΔT = Kэб * L, где ΔT – изменение температуры кипения раствора, Kэб – эбуллиоскопическая постоянная, L – молярная концентрация раствора.

В нашем случае, молярная концентрация раствора (L) будет равна массе глюкозы (10 г) поделенной на ее молярную массу (180 г/моль).

Подставляя значения в формулу, получаем: ΔT = 0.512 * (10 г / 180 г/моль) = 0.0284 градуса Цельсия.

Температура кипения раствора будет равна температуре кипения воды плюс изменение температуры кипения (в данном случае, 100 градусов Цельсия плюс 0.0284 градуса Цельсия).

Таким образом, температура кипения раствора будет равна 100.0284 градусов Цельсия.

Доп. материал: Найдите температуру кипения раствора, состоящего из 500 г воды и 20 г NaCl, используя эбуллиоскопическую постоянную воды равную 0.512.

Совет: Чтобы лучше понять эбуллиоскопию и изменение температуры кипения растворов, стоит ознакомиться с основами химии и расчетах молярности растворов.

Проверочное упражнение: Найдите температуру кипения раствора, состоящего из 500 мл воды и 5 г ацетона (CH3COCH3), если эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512. (Молярная масса ацетона равна 58 г/моль).