Сколько граммов водорода было вытеснено из серной кислоты при реакции со 22,4 литрами? Вес какого вещества образуется

Тема: Реакции и вещества

Инструкция:
Для решения первой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции и использовать закон Авогадро. В уравнении реакции серной кислоты с водородом (H2SO4 + H2), видно, что каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молекулой водорода (H2). Следовательно, для вычисления граммов вытесненного водорода, необходимо знать количество молекул серной кислоты.

По закону Авогадро, 22,4 литра газа при стандартных условиях (температуре и давлении) соответствует 1 молекуле вещества. Таким образом, если имеется 22,4 литра серной кислоты, это соответствует 1 молекуле.

Для решения второй задачи, необходимо знать уравнение реакции и молярную массу металла. После прокаливания металла на воздухе, он окисляется и образует оксид металла. Конечная масса вещества (оксида металла) равна сумме массы исходного металла и массы кислорода, который соединился с ним.

Демонстрация:
1. Для первой задачи: Имея 22,4 литра серной кислоты (H2SO4), сколько граммов водорода (H2) было вытеснено?
2. Для второй задачи: После прокаливания 9 граммов неизвестного металла на воздухе, какой будет масса образовавшегося оксида металла?

Совет:
Для лучшего понимания и решения подобных задач, необходимо изучить соответствующие законы и уравнения реакций. Изучение основ химии важно для усвоения этих концепций.

Задание:
1. 1,2 литра газа образуются в результате реакции цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4). Сколько граммов водорода (H2) будет вытеснено в результате этой реакции?
2. Сколько граммов хлорида кальция (CaCl2) образуется при взаимодействии 10 граммов кальция (Ca) с хлоридом водорода (HCl)? (Уравнение реакции: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2)