Какая наименьшая концентрация калия бромида требуется для того, чтобы при добавлении равного объема 0,003н раствора

Предмет вопроса: Растворимость и концентрация растворов

Пояснение:
Дана задача о растворимости и концентрации растворов. Для определения наименьшей концентрации калия бромида, необходимой для образования осадка при добавлении раствора серебряного нитрата, мы должны использовать равенство реакций растворения и образования осадка.

1. Константа растворимости (Kсп) определяет степень растворимости вещества в растворе. В данной задаче, Kсп.AgBr = 6,3 * 10^(-13).

2. При добавлении 0,003н раствора серебряного нитрата, образуется осадок серебряного бромида (AgBr) и натра (NaNO3). Реакция может быть представлена как: AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3.

3. Позволив x быть концентрацией KBr, которая реагирует, и учитывая стехиометрические коэффициенты, мы можем записать уравнение для реакции растворения AgBr: x * x = 6,3 * 10^(-13).

4. Решив уравнение, получаем x = 7,94 * 10^(-7) М, что является наименьшей концентрацией KBr, при которой образуется осадок.

Демонстрация:
Посчитаем, какая наименьшая концентрация калия бромида требуется для образования осадка при добавлении равного объема 0,003н раствора серебряного нитрата.

Решение:
Дано: Kсп.AgBr = 6,3 * 10^(-13)

Решение:
x * x = 6,3 * 10^(-13)
x = √(6,3 * 10^(-13))
x ≈ 7,94 * 10^(-7) М

Таким образом, наименьшая концентрация калия бромида, необходимая для образования осадка, составляет приблизительно 7,94 * 10^(-7) М.

Совет:
Для лучшего понимания растворимости и концентрации растворов, рекомендуется изучить законы Генри и Ле Шателье, а также основные понятия о растворах и их свойствах.

Дополнительное задание:
Какая наименьшая концентрация серебряного бромида (AgBr) требуется для образования осадка при добавлении равного объема 0,005н раствора калия хлорида (KCl)? Значение Ксп.AgBr = 4,9 * 10^(-13). Предполагаем, что степень диссоциации электролитов равна единице.