Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца (II) массой 300 г и соли с массовой долей

Тема вопроса: Количество осадка, образующегося при химической реакции

Описание: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знания о стехиометрии химических реакций и реакции осаждения. Сначала найдем количество раствора нитрата свинца (II) вещества, используя его массу и массовую долю. Затем мы должны определить реагент в избытке и использовать его количество для определения массы осадка, образующегося при реакции.

1. Найдите количество нитрата свинца (II):
Массовая доля = масса раствора нитрата свинца (II) / общая масса раствора
Масса раствора нитрата свинца (II) = 300 г * 0,331 = 99,3 г

2. Определите реагент в избытке:
Так как сероводород используется с избытком, реагентом в избытке будет сероводород.

3. Рассчитаем количество осадка, используя реагент в избытке:
Находим молярные массы реагентов: молярная масса нитрата свинца (II) = 331 г/моль, молярная масса сероводорода = 34 г/моль
Балансованное уравнение реакции: Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3
Коэффициент перед PbS равен 1, что означает, что каждый моль сероводорода дает один моль осадка.

Количество сероводорода = масса сероводорода / молярная масса сероводорода = (300 г - 99,3 г) / 34 г/моль ≈ 6,9 моль
Количество осадка = количество сероводорода = 6,9 моль

Доп. материал: Найдите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей 25% с избытком карбоната натрия.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить понятия стехиометрии химических реакций, балансировку уравнений и определение реагента в избытке.

Дополнительное упражнение: Какова масса осадка, образующегося при реакции 250 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей 20% с избытком гидроксида натрия?