Какая масса вещества образуется в растворе при проведении электролиза раствора FeSO4 в течение 5 часов при силе тока

Электролиз: Описание

Электролиз - это процесс, при котором электрический ток приводит к химическим превращениям в растворе или расплаве вещества. В данной задаче нам нужно определить, какая масса вещества образуется в растворе FeSO4 при проведении электролиза в течение 5 часов при силе тока 50 A и электролитической эффективности 80%.

Решение:

Для решения задачи, мы должны использовать уравнение Фарадея, которое гласит:

масса = (сила тока * время * эквивалентная масса) / (заряд * электролитическая эффективность)

В данном случае, мы ищем массу вещества, поэтому обозначим ее как "х". Заряд равен произведению силы тока и времени: заряд = сила тока * время.

Таким образом, уравнение Фарадея примет вид:

х = (50 A * 5 ч * эквивалентная масса) / (заряд * 0,8)

Для FeSO4 эквивалентная масса равна молярной массе (г/моль) деленной на количество перенесенных электронов при электролизе.

Давайте вычислим массу вещества:

Демонстрация:

х = (50 A * 5 ч * 278 г/моль) / (50 A * 5 ч * 96 500 Кл/моль * 0,8)

Масса вещества, образующегося в растворе FeSO4 при проведении электролиза в течение 5 часов при силе тока 50 A и электролитической эффективности 80%, составляет х г.

Совет:
Для более легкого понимания электролиза и применения уравнения Фарадея, рекомендуется изучить основные понятия электролиза, такие как эквивалентная масса, заряд и электролитическая эффективность.