Какая масса сульфида железа образовалась при нагревании 95.2 г железа в избытке серы?

Тема вопроса: Расчет массы сульфида железа

Инструкция: При решении задачи по расчету массы сульфида железа, образовавшейся при нагревании, необходимо учитывать химическую реакцию, происходящую между железом и серой, а также использовать закон сохранения массы.

Дано, что масса железа составляет 95.2 г, а серы было добавлено в избытке, то есть исходная масса серы не указана. Для расчета массы сульфида железа используется уравнение химической реакции:

Fe + S → FeS

Из уравнения известно, что один атом железа соединяется с одним атомом серы, образуя один молекулу сульфида железа.

Первым шагом необходимо найти количество вещества железа. Для этого используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса железа (Fe) равна 55.845 г/моль.

Количество вещества железа равно 95.2 г / 55.845 г/моль, что дает примерно 1.703 моль.

Далее, для получения массы сульфида железа необходимо умножить количество вещества железа на молярную массу сульфида железа (FeS), которая составляет 87.91 г/моль.

Масса сульфида железа будет равна 1.703 моль * 87.91 г/моль, что дает примерно 150.076 г.

Таким образом, при нагревании 95.2 г железа в избытке серы образуется примерно 150.076 г сульфида железа.

Совет: При решении химических задач, важно учитывать молярные массы веществ и использовать закон сохранения массы.

Задача на проверку: Если масса железа составляет 120 г, а масса серы в избытке равна 200 г, найдите массу образовавшегося сульфида железа при нагревании.