Какая масса металла может быть получена из 144 г оксида железа (II), если они реагируют с алюминием?

Тема урока: Реакция окисления-восстановления

Разъяснение: Реакция окисления-восстановления (или реакция редокс) является химической реакцией, в которой происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В данной задаче окислительное вещество оксид железа (II) окисляется, а восстановительным веществом является алюминий.

Сначала необходимо уравнять химическое уравнение реакции:

3FeO + 2Al -> 2Fe + Al2O3

Теперь можно использовать коэффициенты в уравнении для расчета массы металла.

Масса оксида железа (II) равна 144 г.

Масса алюминия, необходимого для полного окисления 144 г оксида железа (II), можно рассчитать с использованием соотношения коэффициентов в уравнении:

Масса алюминия = (Масса оксида железа (II) * коэффициент алюминия) / коэффициент оксида железа (II)

Масса алюминия = (144 г * 2) / 3 = 96 г

Согласно уравнению реакции, каждые 3 г алюминия образуют 2 г железа. Поэтому масса железа, которая может быть получена, равна:

Масса железа = (Масса алюминия * коэффициент железа) / коэффициент алюминия

Масса железа = (96 г * 2) / 3 = 64 г

Окончательно, масса металла, которая может быть получена из 144 г оксида железа (II), при его реакции с алюминием, составляет 64 г.

Совет: Для лучшего понимания реакции окисления-восстановления, рекомендуется ознакомиться с правилами определения окислителя и восстановителя в химических реакциях. Также полезно изучить примеры других реакций, чтобы лучше освоить данный тип реакций.

Ещё задача: Какая масса металла будет образована при реакции 50 г оксида меди (II) с цинком? (Уравняйте реакцию самостоятельно)