Какая масса и состав соли получаются после пропускания газа, выделенного при обжиге 250 г известняка, содержащего

Содержание: Расчет массы и состава соли после реакции газа с раствором.

Описание:
Для решения данной задачи нам понадобится использовать два ключевых концепта - закон сохранения массы и расчет количества вещества.

Первым шагом мы должны определить количество вещества кальция (Ca) в известняке, используя его молярную массу и массу образца. Поскольку известняк содержит 12% термически устойчивых примесей, то количество Ca будет равно 0,12 моля.

Далее, нам необходимо рассчитать количество вещества калия (K) в растворе. Масса калия равна 9,75 г, а его молярная масса равна 39,10 г/моль. Разделим массу калия на его молярную массу, чтобы получить количество вещества K.

Затем нам нужно рассмотреть химическую реакцию, происходящую между газом, выделяемым при обжиге известняка, и раствором калия. Зная стехиометрию реакции, можем определить соотношение между молями ионов K и Ca в реакционной смеси.

Наконец, используя полученные результаты, мы можем рассчитать массу и состав соли, образующейся в результате реакции. Масса соли будет равна сумме масс ионов Ca и K, а состав соли будет определяться соотношением ионов в реакционной смеси.

Пример:
Количество вещества Ca в известняке: (250 г * 12%) / молярная масса Ca.
Количество вещества K в растворе: 9,75 г / молярная масса K.
Соотношение между ионами Ca и K в реакционной смеси: стехиометрическое соотношение реакционной смеси.
Масса соли: масса иона Ca + масса иона K.
Состав соли: соотношение ионов Ca и K в соли.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи важно понимать основы химии и знать основные понятия, такие как молярная масса и количество вещества. Также полезно знать стехиометрические соотношения и уметь применять их для расчета количества вещества и массы.

Упражнение:
Если масса известняка увеличится до 500 г и содержание термически устойчивых примесей составит 15%, какая будет масса и состав соли, образующейся после реакции?

Содержание вопроса: Расчёт массы и состава соли

Разъяснение: Для решения этой задачи необходимо использовать принцип сохранения массы. Сначала найдем массу известняка без примесей. Для этого умножим массу известняка (250 г) на процент его содержания без примесей (100% - 12% = 88%):

250 г * 88% = 220 г

Затем определим количество раствора калия, используя его массу (9,75 г) и плотность воды (1 г/см³), а также объем воды (180 см³):

Масса воды = объем * плотность:
180 см³ * 1 г/см³ = 180 г

Теперь найдем массу соли, получаемой при взаимодействии газа с раствором. Из уравнения реакции известно, что каждый атом калия даёт одну моль соли массой 74,5 г:

Масса соли = Количество молей * молярная масса =
(Масса калия / молярная масса калия) * молярная масса соли =
(9,75 г / 39 г/моль) * 74,5 г/моль ≈ 18,22 г

Таким образом, получается соль массой около 18,22 г.

Пример:

Студент задумывается: "Какая масса и состав соли получаются после пропускания газа, выделенного при обжиге 250 г известняка, содержащего 12% термически устойчивых примесей, через раствор, полученный при растворении 9,75 г калия в 180 см³ воды?"

Учитель: Для решения этой задачи нужно учесть принцип сохранения массы. Сначала найдите массу известняка без примесей, умножив его массу на процент содержания без примесей (100% - 12% = 88%). Затем определите массу калия и объем воды. Найдите массу соли, используя массу калия, молярную массу калия и молярную массу соли. Ответ будет около 18,22 г.