Какая интенсивность тока требуется для выполнения электролиза раствора нитрата меди(II), чтобы получить 200 граммов

Тема урока: Электролиз и интенсивность тока

Описание:
Интенсивность тока (I) в электролизе связана со временем (t), зарядом (Q) и количеством вещества, получаемого в результате электролиза (n).

Формула, связывающая эти величины, выглядит следующим образом:
I = Q / t

Заряд (Q) можно найти, используя формулу:
Q = n * F

где F - фарад, единица заряда, равная 96500 Кл/моль.

Чтобы найти количество вещества (n), используем молярную массу меди (II), которая составляет 63,5 г/моль.

Итак, для решения задачи, сначала найдем количество вещества (n):
Масса = количество вещества * молярная масса
200 г = n * 63,5 г/моль

n = 200 г / 63,5 г/моль
n ≈ 3,15 моль

Затем выразим заряд (Q):
Q = n * F
Q = 3,15 моль * 96500 Кл/моль

Интенсивность тока (I) найдем с помощью формулы:
I = Q / t
I = (3,15 моль * 96500 Кл/моль) / 15 ч

Демонстрация:
Задача: Какая интенсивность тока требуется для выполнения электролиза раствора нитрата меди(II), чтобы получить 200 граммов чистого металла за 15 часов?

Совет:
Чтение и изучение раздела об электролизе и интенсивности тока поможет вам лучше понять эту тему. Стоит также изучить формулы, используемые для рассчета интенсивности тока и количества вещества.

Закрепляющее упражнение:
Если время электролиза увеличить в 2 раза (30 часов), как изменится интенсивность тока, необходимая для получения 200 граммов чистого металла?