Какая доля соли осушествляла декомпозицию, если после обжига 100 г нитрата меди (2), масса твердого вещества

Содержание: Декомпозиция нитрата меди

Описание: Декомпозиция нитрата меди - это химическая реакция, в результате которой нитрат меди (Cu(NO3)2) разлагается на оксид меди (CuO), азотную кислоту (HNO3) и кислород (O2).

Чтобы найти долю соли, которая осуществляла декомпозицию, мы должны рассмотреть изменение массы твердого вещества после обжига. Из условия задачи мы знаем, что масса твердого вещества уменьшилась на 21.6 г.

Для решения задачи, нам нужно знать молярную массу нитрата меди и молярную массу оксида меди. Молярная масса нитрата меди равна 187.56 г/моль, а молярная масса оксида меди равна 79.55 г/моль.

Используя соотношение молярных масс, мы можем вычислить, сколько оксида меди образуется при декомпозиции 100 г нитрата меди. Для этого мы используем пропорцию:

(187.56 г нитрата меди) / (2 моль нитрата меди) = (100 г) / (х г оксида меди)

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение х, равное массе оксида меди, образовавшейся при декомпозиции 100 г нитрата меди.

Поскольку масса твердого вещества уменьшилась на 21.6 г, то масса оксида меди равна 100 г - 21.6 г = 78.4 г.

Таким образом, доля соли, которая осуществляла декомпозицию, равна (78.4 г оксида меди) / (100 г нитрата меди) = 0.784, или 78.4%.

Совет: Чтобы лучше понять процесс декомпозиции нитрата меди, вы можете провести простые химические опыты дома или в школьной лаборатории, следуя инструкциям и предосторожностям.

Задача на проверку: Сколько массы оксида меди образуется при декомпозиции 250 г нитрата меди? Ответ дайте в граммах с округлением до двух десятичных знаков.