Сколько граммов азотной кислоты получится при растворении 3,36 л Оксида азота в воде при наличии лишнего количества

Предмет вопроса: Расчеты по химии - определение массы азотной кислоты

Инструкция:
Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдите количество вещества оксида азота. Для этого воспользуйтесь уравнением: V = n / C, где V - объем раствора, n - количество вещества, C - концентрация.
2. Найдите количество вещества азотной кислоты. Для этого воспользуйтесь реакцией оксида азота с водой: 3NO + H2O → 2HNO3.
3. Рассчитайте массу азотной кислоты, умножив количество вещества на молярную массу азотной кислоты.

Доп. материал:
1. Используем уравнение V = n / C, где V = 3.36 л (объем раствора) и C = неизвестно (концентрация).
- Пусть C будет равно 1 M (1 моль на 1 л), тогда n = V * C, n = 3.36 л * 1 моль/л = 3.36 моль.
2. Используем стехиометрическое уравнение 3NO + H2O → 2HNO3.
- 3 моль NO дает 2 моль HNO3, значит 3.36 моль NO даст X моль HNO3.
- X = 2 моль HNO3 * (3.36 моль NO / 3 моль NO) = 2.24 моль HNO3.
3. Используем молярную массу HNO3 (азотной кислоты), равную 63 г/моль.
- Масса HNO3 = молярная масса * количество вещества = 63 г/моль * 2.24 моль = 141.12 г.

Совет:
- Пользуйтесь стехиометрией и хорошо знакомьтесь с атомарной массой элементов и молярными массами соединений.

Задание:
1. Какая масса азотной кислоты будет получена при растворении 5.6 л Оксида азота в воде, если выход кислоты составляет 80% от теоретического выхода? Величину концентрации Оксида азота принять равной 0.8 М. (Ответ: 358.4 г)