Содержание: Реакции окисления-восстановления в химии.
Объяснение: Задача состоит в решении цепочки реакций окисления-восстановления, которая включает соединения FeO, X, Y и Fe(OH)3. Цель - определить, какие вещества являются окислителями, а какие - восстановителями, а также записать соответствующие полуреакции и итоговое уравнение реакции.
В данной цепочке:
1. FeO - исходное соединение содержит железо, которое имеет окислительное состояние +2. Затем он окисляет вещество X, поэтому FeO является окислителем.
2. Вещество X - окисляется FeO и претерпевает окисление, поэтому X является восстановителем для FeO.
3. Вещество Y - окисляется X и, таким образом, претерпевает окисление, поэтому Y является восстановителем для X.
4. Fe(OH)3 - конечное соединение содержит железо, которое имеет окислительное состояние +3, поэтому Fe(OH)3 является окислителем.
Итак, полуреакции можно записать следующим образом:
Окислительные полуреакции:
FeO → Fe(OH)3 + 2е-
Y → нет продуктов
Восстановительные полуреакции:
X → нет продуктов
FeO → Fe(OH)3 + 2е-
Записывая обе полуреакции и сокращая одинаковые составляющие, получаем итоговое уравнение реакции:
FeO + Y → Fe(OH)3
Доп. материал: Решите цепочку реакции FeO-X-Y-Fe(OH)3 и определите итоговое уравнение реакции.
Совет: Для решения таких цепочек реакций важно понимать процессы окисления и восстановления. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны у других веществ, в то время как восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. Изучение правил определения окислителей и восстановителей поможет вам понять, какие вещества участвуют в реакции.
Упражнение: Определите окислитель и восстановитель в следующей реакции: H2O2 + 2I^- → 2OH^- + I2. Запишите полуреакции и итоговое уравнение реакции.
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Объяснение: Задача состоит в решении цепочки реакций окисления-восстановления, которая включает соединения FeO, X, Y и Fe(OH)3. Цель - определить, какие вещества являются окислителями, а какие - восстановителями, а также записать соответствующие полуреакции и итоговое уравнение реакции.
В данной цепочке:
1. FeO - исходное соединение содержит железо, которое имеет окислительное состояние +2. Затем он окисляет вещество X, поэтому FeO является окислителем.
2. Вещество X - окисляется FeO и претерпевает окисление, поэтому X является восстановителем для FeO.
3. Вещество Y - окисляется X и, таким образом, претерпевает окисление, поэтому Y является восстановителем для X.
4. Fe(OH)3 - конечное соединение содержит железо, которое имеет окислительное состояние +3, поэтому Fe(OH)3 является окислителем.
Итак, полуреакции можно записать следующим образом:
Окислительные полуреакции:
FeO → Fe(OH)3 + 2е-
Y → нет продуктов
Восстановительные полуреакции:
X → нет продуктов
FeO → Fe(OH)3 + 2е-
Записывая обе полуреакции и сокращая одинаковые составляющие, получаем итоговое уравнение реакции:
FeO + Y → Fe(OH)3
Доп. материал: Решите цепочку реакции FeO-X-Y-Fe(OH)3 и определите итоговое уравнение реакции.
Совет: Для решения таких цепочек реакций важно понимать процессы окисления и восстановления. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны у других веществ, в то время как восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. Изучение правил определения окислителей и восстановителей поможет вам понять, какие вещества участвуют в реакции.
Упражнение: Определите окислитель и восстановитель в следующей реакции: H2O2 + 2I^- → 2OH^- + I2. Запишите полуреакции и итоговое уравнение реакции.