Какое уравнение описывает реакцию растворения металла массой 21,6 г в концентрированной серной кислоте при нагревании

Содержание: Уравнение реакции растворения металла в серной кислоте

Инструкция:
Уравнение реакции растворения металла в серной кислоте можно записать следующим образом:

$$\text{2M + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2$$

Где M обозначает металл, MSO4 - соединение металла с серной кислотой, H2O - вода, а SO2 - сернистый газ.

При данной реакции металл реагирует с серной кислотой, образуя соль, воду и сернистый газ. Масса металла, который растворяется в серной кислоте, составляет 21,6 г. Также в результате реакции выделяется 6,72 литра (нормальных условий) бесцветного газа.

Окислитель в данной реакции — серная кислота (H2SO4). Она отдает кислород и принимает электроны от металла. Металл при этом окисляется.

Восстановителем в данной реакции выступает металл (M), который принимает кислород от серной кислоты и отдает электроны.

Таким образом, в данной реакции происходит окисление металла и одновременное восстановление серной кислоты.

Например:
Уравнение реакции растворения 21,6 г металла в серной кислоте будет выглядеть следующим образом:

$$\text{2M + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2$$

Совет:
Для лучшего понимания реакций растворения металлов в кислотах рекомендуется изучить таблицу напряжений стандартных окислительно-восстановительных пар.

Задача для проверки:
Какое уравнение описывает реакцию растворения металла массой 30 г в разбавленной серной кислоте (H2SO4), с выделением 1.5 литра (нормальных условий) сернистого газа? Определите оцинкованный ли это металл (Zn)? (Ответ: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 + SO2)