Как можно приготовить 200 граммов 5-процентного раствора хлористого кальция на основе кристаллогидрата CaCl2*4H2O?

Тема урока: Разбавление растворов

Пояснение:
Для приготовления 5-процентного раствора хлористого кальция на основе кристаллогидрата CaCl2*4H2O, мы должны смешать определенное количество кристаллов с водой, чтобы получить желаемый объем раствора.

Шаг 1: Перевод массы в объем
Сначала мы должны перевести количество раствора из граммов в объем. Чтобы это сделать, мы используем плотность воды, которая равна 1 г/мл или 1000 г/л. Для получения 200 г 5-процентного раствора хлористого кальция, нам понадобится 200 мл раствора.

Шаг 2: Расчет количества кристаллов кальция
Вычислим массу CaCl2, которая нам понадобится для приготовления раствора, используя молярную массу кристаллогидрата. Молярная масса CaCl2*4H2O равна 147 г/моль.

Масса CaCl2 = (молярная масса CaCl2*4H2O * 200 г) / (молярная масса CaCl2*4H2O)
Масса CaCl2 = (147 г/моль * 200 г) / 219 г/моль
Масса CaCl2 ≈ 134 г

Таким образом, нам потребуется около 134 г кристаллов хлористого кальция для приготовления 200 г 5-процентного раствора.

Доп. материал:
Тебе нужно приготовить 200 г 5-процентного раствора хлористого кальция на основе кристаллогидрата CaCl2*4H2O. Сколько граммов кристаллов тебе нужно взять?

Совет:
Важно следовать строго указанным шагам и формулам при подсчете количества кристаллов. Не забывай следить за единицами измерения и правильным переводом массы в объем.