Как меняется радиус атомов элементов в ряду? Напишите полные электронные формулы атомов элементов и укажите

Суть вопроса: Радиус атомов элементов в ряду

Объяснение: Радиус атома определяется размером электронной оболочки, которая содержит электроны. В химии обычно изучают периодическую систему элементов, где элементы располагаются в порядке возрастания атомного номера. Если мы рассмотрим элементы в одном ряду этой таблицы, то можем заметить следующую тенденцию: радиус атомов уменьшается при переходе слева направо.

Когда мы двигаемся слева направо в периодической системе, количество электронов внутренних энергетических оболочек остается неизменным, но число электронов во внешней оболочке увеличивается. Большее количество электронов во внешней оболочке приводит к сильному притяжению этих электронов ядром атома, что сокращает размер радиуса атома.

Например: Рассмотрим ряд элементов: Li, Be, B. Полные электронные формулы атомов элементов: Литий (Li) - 1s² 2s¹, Бериллий (Be) - 1s² 2s², Бор (B) - 1s² 2s² 2p¹. Распределение электронов по энергетическим ячейкам: Литий имеет 2 электрона в первой энергетической ячейке и 1 электрон во второй. Бериллий имеет 2 электрона в первой энергетической ячейке и 2 электрона во второй. Бор имеет 2 электрона в первой энергетической ячейке, 2 электрона во второй и 1 электрон в третьей.

Совет: Чтобы лучше понять, как распределяются электроны по энергетическим ячейкам, можно использовать строение атома по принципу электронного волнового облака. Также полезно изучить современную формулу распределения электронов по энергетическим ячейкам - принцип заполнения электронных орбиталей.

Задача на проверку: Как изменится радиус атомов элементов в ряду, если рассмотреть элементы N, O, F? Напишите полные электронные формулы атомов и укажите, как электроны распределяются по энергетическим ячейкам. Данные о радиусе (R*10^10): N - 0,71, O - 0,66, F - 0,64.