Сколько литров хлора потребуется для полного окисления 100 мл 5%-ного раствора сульфида натрия (плотность 1,05 г/см3)?

Содержание: Расчет объема хлора для окисления раствора сульфида натрия

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо использовать концепцию стехиометрии и величину плотности раствора.
Сначала, нам нужно найти массу сульфида натрия в 100 мл 5%-ного раствора. Масса раствора можно найти, умножив его объем на его плотность:

Масса = Объем × Плотность

Объем раствора = 100 мл = 0,1 л
Плотность = 1,05 г/см³

Масса раствора = 0,1 л × 1,05 г/см³ = 0,105 г

Далее, нам нужно найти массу хлора, которая требуется для окисления массы сульфида натрия. Мы знаем, что каждый атом серы в сульфиде натрия окисляется до серы (S) при реакции с хлором (Cl₂) в соотношении 1:1. Молекулярная масса серы равна 32 г/моль, поэтому масса хлора, необходимая для окисления 0,105 г сульфида натрия, также составляет 0,105 г.

Наконец, мы должны выразить массу хлора в литрах. Молярная масса хлора равна 70,9 г/моль. Найдем количество молей хлора, используя массу хлора:

Количество молей = Масса / Молярная масса = 0,105 г / 70,9 г/моль ≈ 0,00148 моль

Теперь, найдем объем хлора, используя количество молей:

Объем = Количество молей / Концентрация = 0,00148 моль / 5% = 0,0296 л

Итак, для полного окисления 100 мл 5%-ного раствора сульфида натрия потребуется около 0,03 л хлора.

Совет: Если вам трудно понять концепцию стехиометрии или рассчитывать массу и объем веществ, рекомендуется повторно просмотреть соответствующие уроки или обратиться за дополнительной помощью учителя. Практика решения подобных задач также поможет вам улучшить свои навыки.

Закрепляющее упражнение: Сколько граммов кислорода требуется для полного окисления 500 мг аммиака (NH₃)? (Вода необходима в характеристике оказанного действия).