Если предположить, что концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]3+ практически не меняется, какова будет концентрация

Тема урока: Концентрация NH3 при диссоциации комплексного иона [Co(NH3)6]3+

Объяснение:

Для решения этой задачи нам необходимо знание принципа Ле-Шателье, который указывает, что при изменении условий равновесия система сдвигается в направлении, чтобы компенсировать эти изменения.

Сначала дадим химическое уравнение реакции диссоциации комплексного иона [Co(NH3)6]3+ :

[Co(NH3)6]3+ ⇌ 3NH3 + Co3+

Дано, что концентрация комплексного иона почти не изменяется. Это означает, что объем комплексного иона будет примерно равен объему образовавшегося аммиака (NH3).

Концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]3+ в растворе составляет 0,01 М. Поскольку по заданию предполагается, что концентрация практически не меняется, то концентрация NH3 также будет примерно 0,01 М.

Дополнительный материал:
Если в растворе содержится 0,01 М раствор соли [Co(NH3)6]Cl3, то концентрация NH3, образующегося при диссоциации, также будет равна 0,01 М.

Совет:
Чтобы лучше понять данную тему, важно усвоить принцип Ле-Шателье и разобраться с основными понятиями химического равновесия и диссоциации.

Задача для проверки:
Какая будет концентрация NH3 в 0,02 М растворе соли [Co(NH3)6]Cl3?

Тема занятия: Расчет концентрации NH3 при первой ступени диссоциации ионов [Co(NH3)6]3+ в 0,01 М растворе соли.

Объяснение: Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение диссоциации комплексного иона [Co(NH3)6]3+ и выяснить отношение между концентрациями катиона [Co(NH3)6]3+ и образующегося при диссоциации амиака NH3.

Итак, уравнение диссоциации комплексного иона [Co(NH3)6]3+ выглядит следующим образом:

[Co(NH3)6]3+ → Co3+ + 6NH3

Поскольку концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]3+ практически не меняется, можно считать, что его концентрация остается неизменной и равной исходной концентрации раствора соли, то есть 0,01 М.

Согласно стехиометрии уравнения диссоциации, при первой ступени диссоциации один молекулярный комплексный ион [Co(NH3)6]3+ образует 6 молекул амиака NH3.

Таким образом, для расчета концентрации NH3 необходимо умножить концентрацию [Co(NH3)6]3+ на коэффициент стехиометрии диссоциации комплексного иона, который равен 6.

Концентрация NH3 = 0,01 М * 6 = 0,06 М.

Пример:
Задача: Если в 0,01 М растворе соли концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]3+ практически не меняется, какова будет концентрация образующегося при первой ступени диссоциации амиака NH3?

Ответ: Концентрация NH3 будет составлять 0,06 М.

Совет: Для лучшего понимания данной темы рекомендуется изучить стехиометрические соотношения реакций диссоциации комплексных ионов. Также важно уметь правильно составлять и интерпретировать химические уравнения.

Дополнительное упражнение:
В растворе соли концентрации 0,02 М образуется комплексный ион [Fe(CN)6]4-. Какова будет концентрация образующихся цианидных ионов CN- при первой ступени диссоциации? (Таблица растворимости: [Fe(CN)6]4- - растворим, CN- - растворим)