Каков был состав исходной смеси, если 20 грамм смешали с оксидом кремния и растворили в избытке концентрированного

Суть вопроса: Реакции в химии

Разъяснение:
Данная задача связана с реакциями в химии и требует определения исходной смеси. Давайте разберемся по шагам.

1. Сначала, нам нужно определить уравнение реакции между оксидом кремния и гидроксидом натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

2. Затем, вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для реакции. Так как гидроксид натрия является избытком, он не ограничивает реакцию, поэтому нам необходимо вычислить количество оксида кремния (SiO2), которое было использовано.

3. Молярная масса SiO2 составляет 60 г/моль, а молярная масса NaOH составляет составляет 40 г/моль. Масса NaOH, которая была использована, равна массе водорода, который образовался при реакции.
Масса гидрогена: 8,96 л * (1 моль / 22,4 л) * (2 г / 1 моль) = 0,8 г

4. Теперь, используя соотношение в уравнении реакции, мы можем вычислить массу оксида кремния:
Масса SiO2 = (масса водорода) * (1 моль SiO2 / 2 моль Н2) * (60 г / 1 моль SiO2) = 0,8 г

Таким образом, исходная смесь состоит из 20 г оксида кремния и 0,8 гидроксида натрия.

Например:
Найти состав исходной смеси, если 30 грамм смешали с оксидом кремния и растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, и в результате реакции образовалось 7,2 литров водорода при нормальных условиях.

Совет:
В данной задаче рекомендуется провести все необходимые расчеты по шагам и аккуратно отмечать все данные, чтобы не запутаться в химических формулах и соотношениях.

Дополнительное упражнение:
Если 40 г оксида кремния и 1,6 г гидроксида натрия были использованы в реакции, сколько литров водорода образуется при нормальных условиях?