Если 9 грамм неизвестного металла прокалить на воздухе, то какой будет масса оксида этого металла?

Суть вопроса: Масса оксида металла при прокаливании на воздухе.

Описание: При прокаливании металла на воздухе происходит реакция с кислородом, в результате которой образуется оксид металла. Для определения массы оксида металла, необходимо знать массу исходного металла и соотношение между ним и образовавшимся оксидом.

Для данной задачи мы должны знать соотношение между металлом и его оксидом. Давайте возьмем в качестве примера свинец (Pb). Соотношение между свинцом и его оксидом (PbO) составляет 1:1. Это означает, что для каждого атома свинца будет образовываться одна молекула оксида свинца.

Для решения задачи, мы можем использовать пропорцию: масса металла / молярная масса металла = масса оксида / молярная масса оксида. В нашем случае, масса свинца составляет 9 грамм. Молярная масса свинца равна 207.2 г/моль, а молярная масса оксида свинца равна 223.2 г/моль.

Мы можем записать пропорцию следующим образом: 9 г / 207.2 г/моль = масса оксида / 223.2 г/моль.

Путем решения этой пропорции, мы можем найти массу оксида металла.

Пример использования:

Дано: Масса свинца - 9 г
Молярная масса свинца - 207.2 г/моль
Молярная масса оксида свинца - 223.2 г/моль

Требуется найти: Масса оксида свинца

Решение:

Масса оксида свинца = (9 г * 223.2 г/моль) / 207.2 г/моль = 9.7 г

Совет: Для более легкого понимания, можно провести эксперимент и прокалить разные металлы на воздухе, затем измерить их массу до и после прокаливания. Полученные результаты помогут укрепить понимание процесса образования оксида металла.

Упражнение: Если масса алюминия составляет 15 г, то какова будет масса оксида алюминия при прокаливании на воздухе? (Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль)