Какова масса полученной соли после обжига 560 г известняка, содержащего 10% примесей, если полученный продукт помещен

Предмет вопроса: Расчет массы полученной соли после обжига и ее объяснение

Инструкция: Для решения данной задачи, нам понадобятся некоторые химические знания. Известняк (CaCO3) обжигается и разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Нам предоставлена масса известняка - 560 г, и известно, что он содержит 10% примесей, значит 90% этого веса составляет чистый известняк.

Сначала найдем массу чистого известняка. Для этого умножим массу известняка на его содержание в процентах, то есть 90%: 560 г * 0.9 = 504 г.

Затем посчитаем массу образовавшегося оксида кальция (CaO). Поскольку известно, что это происходит в 100% выходе, то масса оксида кальция будет также 504 г.

Далее продукт помещается в 10% раствор HCl, масса которого составляет 730 г. Мы знаем, что оксид кальция реагирует с HCl, образуя соль (CaCl2) и воду (H2O). Реакция имеет 100% выход.

Теперь вспомним концепцию сохранения массы. Масса оксида кальция до реакции равна массе соли после реакции. Следовательно, масса соли (CaCl2) равна 504 г.

Таким образом, масса полученной соли после обжига известняка составляет 504 г.

Дополнительный материал: Вопрос: Какова масса полученной соли после обжига 900 г известняка, содержащего 15% примесей, если полученный продукт помещен в 10% раствор HCl массой 600 г?

Совет: Для решения подобных задач, важно внимательно читать условие и понимать химические реакции, происходящие между веществами. Также полезно использовать концепцию сохранения массы, чтобы убедиться в правильности полученных результатов.

Практика: Какова масса полученной соли после обжига 720 г известняка, содержащего 8% примесей, если полученный продукт помещен в 12% раствор HCl массой 900 г?

Суть вопроса: Расчет массы полученной соли

Объяснение: Для решения этой задачи мы сначала должны определить, сколько известняка содержится в образце перед обжигом, а затем вычислить массу соли после обжига.

У нас есть 560 г известняка, который содержит 10% примесей. Чтобы определить массу известняка без примесей, мы должны вычислить 90% от общей массы известняка. Это можно сделать умножением массы известняка на 0.9:

Масса известняка без примесей = 560 г * 0.9 = 504 г

Затем мы должны рассчитать массу полученной соли. Масса раствора HCl составляет 730 г и он содержит 10% HCl. Это значит, что масса HCl в растворе составляет 10% от общей массы раствора:

Масса HCl в растворе = 730 г * 0.1 = 73 г

После реакции между HCl и известняком образуется соль (CaCl2). Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2.

Молярная масса CaCl2 составляет 111 г/моль. Учитывая это, мы можем рассчитать количество CaCl2, образовавшегося в результате реакции:

Количество CaCl2 = масса HCl в растворе / молярная масса CaCl2 = 73 г / 111 г/моль = 0.657 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу полученной соли, умножив количество CaCl2 на его молярную массу:

Масса полученной соли = количество CaCl2 * молярная масса CaCl2 = 0.657 моль * 111 г/моль = 72.927 г (округляем до 3-х знаков после запятой)

Итак, масса полученной соли после обжига известняка составляет около 72.927 г.

Доп. материал: Теперь, используя описанный процесс решения задачи, мы можем найти массу полученной соли, если известно количество исходного известняка и масса раствора HCl.

Совет: Для более полного понимания процессов и формул, связанных с химическими реакциями, рекомендуется изучать основные понятия химии, включая молярные массы, стехиометрию, массовые проценты и примеси.

Задача на проверку: Если у нас есть 800 г известняка с 5% примесей, и он обрабатывается раствором HCl массой 600 г, содержащим 15% HCl, какова будет масса полученной соли?