Химия - Нейтрализация энтановой кислоты
Для перетворення етанової кислоти масою 12 г в аміноетанову кислоту застосували схему CH3-COOH → NH2-CH2-COOH
Для перетворення етанової кислоти масою 12 г в аміноетанову кислоту застосували схему CH3-COOH → NH2-CH2-COOH. Яку кількість розчину лугу з масовою часткою калій гідроксиду 20% і густотою 1,173 г/мл потрібно використати для нейтралізації отриманої кислоти?
29.07.2024 08:41
Написать свой ответ:
Описание:
Перевод энтановой кислоты в аминоэтановую кислоту осуществляется с помощью реакции нейтрализации, в которой кислота реагирует с щелочью, в данном случае, гидроксидом калия.
Уравнение реакции нейтрализации для данного случая выглядит следующим образом:
CH3-COOH + KOH → NH2-CH2-COOH + KCH3COO
Для определения, сколько раствора щелочи необходимо использовать для нейтрализации энтановой кислоты, нам необходимо учесть стехиометрию реакции и рассчитать количество реагента.
Шаги решения:
1. Вычислим количество вещества энтановой кислоты (CH3-COOH) по массе (дано 12 г):
Молекулярная масса энтановой кислоты (CH3-COOH) = 60 г/моль
Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса = 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль
2. Зная стехиометрический коэффициент между энтановой кислотой и гидроксидом калия в уравнении реакции (1:1), можно сделать вывод, что количество вещества гидроксида калия (KOH) необходимое для нейтрализации энтановой кислоты, также равно 0,2 моль.
3. Рассчитаем массу гидроксида калия (KOH) по его объемной доле (20%) и плотности (1,173 г/мл):
Массовая доля гидроксида калия (KOH) = 20%
Объем гидроксида калия = молейный объем = количество вещества (n) * объем одного моля (Vмол) = 0,2 моль * 56,1 мл/моль = 11,22 мл
Масса гидроксида калия = объем * плотность = 11,22 мл * 1,173 г/мл = 13,14 г
Ответ: Для нейтрализации энтановой кислоты массой 12 г необходимо использовать примерно 13,14 г раствора гидроксида калия с массовой частью 20% и плотностью 1,173 г/мл.
Совет:
При выполнении подобных задач по химии помните о необходимости использовать стехиометрию реакции и правильно применять соотношения между массами и объемами реагентов. Кроме того, знание молярных масс веществ и умение применять плотность для конвертации объемов в массы поможет вам решать такие задачи более эффективно.
Дополнительное упражнение:
Для нейтрализации 24 г лимонной кислоты (C6H8O7) необходимо использовать раствор гидроксида натрия (NaOH). Рассчитайте массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,2 г/мл, который будет необходим для нейтрализации этой кислоты.