Какая формула нитрата металла образовалась при разложении 66,2 мг со степенью окисления +2 и получении 44,6 мг оксида

Тема: Разложение нитратов металлов

Инструкция: При разложении нитратов металлов происходит превращение нитрата в соответствующий оксид металла и разложение оксида металла.

В данной задаче нам дано, что было получено 44,6 мг оксида металла и его степень окисления равна +2. Поэтому можем сделать вывод, что исходный нитрат имеет формулу MO₂, где M обозначает металл.

Также дано, что было разложено 66,2 мг этого нитрата. Таким образом, мы можем установить молярную массу металла, разделив массу разложенного нитрата на количество вещества нитрата.

Узнаем количество вещества нитрата посредством формулы n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Поскольку молярная масса нитрата металла и оксида металла равны, мы можем расчитать молярную массу металла и оксида металла, используя их массы и количество вещества соответственно.

Итак, для нахождения формулы нитрата металла при его разложении, мы должны записать уравнение реакции:

2MO₃ → 3M₀ + 3/2O₂

Таким образом, формула нитрата металла, образовавшегося при разложении, будет MO₃.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, стоит изучить свойства нитратов и оксидов металлов, а также научиться расчитывать количество вещества и молярную массу.

Дополнительное задание: Найдите меру агрегации вещества, если из 27,8 г нитрата металла было получено 19,2 г оксида этого металла. Ответ дайте в молях.