Cколько массы известняка с массовой долей примесей 10% нужно использовать для получения уксусной кислоты массой

Тема занятия: Расчет массы известняка для получения уксусной кислоты

Пояснение:
Данная задача требует расчета массы известняка, необходимого для получения определенного количества уксусной кислоты.

Для начала, давайте рассмотрим химическое уравнение реакции, по которому происходит превращение известняка (CaCO3) в уксусную кислоту (CH3COOH):

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Зная молярную массу каждого вещества, мы можем рассчитать их соотношение. Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100.01 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60.05 г/моль.

Итак, чтобы рассчитать массу известняка, необходимую для получения уксусной кислоты массой 5.4 г, с предположением о выходе окончательного продукта (уксусной кислоты) в 100%, мы используем следующую формулу:

Масса известняка = (Масса уксусной кислоты / Молярная масса уксусной кислоты) * (Молярная масса известняка / Коэффициент преобразования)

В нашем случае, коэффициент преобразования известняка в уксусную кислоту равен 1, так как на каждую молекулу уксусной кислоты приходится одна молекула известняка.

Подставим значения в формулу:

Масса известняка = (5.4 г / 60.05 г/моль) * (100.01 г/моль / 1)

Дополнительный материал: Для получения 5.4 г уксусной кислоты с предположением о 100% выходе, сколько граммов известняка с массовой долей примесей 10% необходимо использовать?

Решение:
Масса известняка = (5.4 г / 60.05 г/моль) * (100.01 г/моль / 1)
Масса известняка = 8.99 г

Совет: При решении подобных задач, убедитесь, что вы знаете химическую формулу превращения одного вещества в другое. Также, обратите внимание на коэффициенты преобразования, они указывают соотношение между молекулами веществ в реакции. И помните, что выход продукта может быть менее 100% в реальности.
Проверочное упражнение: Сколько массы известняка с массовой долей примесей 15% необходимо использовать для получения уксусной кислоты массой 4.8 г с учетом 85% выхода конечного продукта? (молярные массы: CaCO3 = 100.01 г/моль, CH3COOH = 60.05 г/моль)

Суть вопроса: Расчеты по химии

Инструкция:
Для решения этой задачи мы можем использовать простой расчет пропорций.

Давайте обозначим массу известняка, которую нам нужно использовать, как "x" грамм.

Массовая доля примесей в известняке составляет 10%, поэтому масса чистого известняка в данном случае равна 90% от "x" грамм. Это можно записать в виде уравнения: 0.9x.

У нас есть также информация о массе получаемой уксусной кислоты - 5.4 г. Мы знаем, что выход конечного продукта составляет всю массу чистого известняка, поэтому мы можем записать уравнение: 0.9x = 5.4.

Теперь давайте разрешим это уравнение:

0.9x = 5.4

x = 5.4 / 0.9

x = 6

Итак, чтобы получить 5.4 грамма уксусной кислоты с массовой долей примесей 10%, нужно использовать 6 граммов известняка.

Дополнительный материал:
Задача: Сколько массы известняка с массовой долей примесей 20% нужно использовать для получения уксусной кислоты массой 8 г, при предположении, что выход конечного продукта составляет 80%?

Совет:
При решении подобных задач всегда обращайте внимание на то, какая информация вам дана и какие формулы или пропорции могут быть применены для решения.

Задание:
Сколько массы серной кислоты нужно использовать для получения железного(II) сульфата массой 12 г, если массовая доля гидратирующей воды в исходной серной кислоте составляет 75%? (Выход конечного продукта - 90%)