Что использовалось для нейтрализации полученного раствора NaOH? Какова масса 10%-го раствора серной кислоты

Тема вопроса: Нейтрализация раствора NaOH серной кислотой

Описание: Нейтрализация — это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. В данной задаче мы должны нейтрализовать раствор NaOH, используя серную кислоту.

Сначала определим реакционное уравнение для нейтрализации между NaOH и H₂SO₄:

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между NaOH и H₂SO₄ равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации 1 моль NaOH требуется 1 моль H₂SO₄.

Теперь рассмотрим массовые доли растворов. У нас есть 10%-й раствор серной кислоты, что означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г серной кислоты.

Для определения массы 10%-го раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации, мы должны знать объем раствора NaOH, который нужно нейтрализовать.

Пусть V - объем раствора NaOH, выраженный в миллилитрах.

Масса 10%-го раствора серной кислоты, необходимая для нейтрализации, будет равна V * 10/100 г, так как в 100 мл раствора содержится 10 г серной кислоты.

Дополнительный материал:
Пусть нам нужно нейтрализовать 200 мл раствора NaOH. Найдем массу 10%-го раствора серной кислоты, необходимую для этого.

Масса 10%-го раствора серной кислоты = 200 * 10/100 = 20 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендую изучить основы химии, включая кислоты, основания и нейтрализацию.

Практика:
Если для нейтрализации 1 л раствора NaOH требуется 500 г 10%-го раствора серной кислоты, какой объем 10%-го раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 250 мл раствора NaOH?