C1. Какова масса образовавшейся соли, полученной в результате реакции обработки 150 г оксида фосфора (V) 30% раствором

Содержание: Реакции веществ.

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо применить знания о реакциях веществ и расчете массы продукта реакции. Первым шагом является запись уравнения реакции, которая происходит при обработке оксида фосфора и гидроксида натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + P2O5 → 2NaPO3 + H2O

Далее, необходимо определить количество реагирующих веществ. Масса оксида фосфора равна 150 г. Также дано, что раствор гидроксида натрия содержит 30% гидроксида натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г гидроксида натрия.

Для дальнейших расчетов нам понадобится найти количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия. Для этого будем использовать молярные массы веществ. Молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 283.89 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Масса оксида фосфора в молях:

n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 150 г / 283.89 г/моль ≈ 0.528 моль

Масса гидроксида натрия в молях:

n(NaOH) = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования одной молекулы соли NaPO3 необходимо две молекулы гидроксида натрия. Значит, для образования 0.528 моль соли NaPO3 понадобится двукратное количество гидроксида натрия:

n(NaPO3) = n(NaOH) × 2 = 0.75 моль × 2 ≈ 1.5 моль

Теперь найдем массу соли NaPO3, используя молярную массу NaPO3, которая равна 163.94 г/моль:

m(NaPO3) = n(NaPO3) × M(NaPO3) = 1.5 моль × 163.94 г/моль ≈ 245.91 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет около 245.91 г.

Совет: Для успешного решения задач по реакциям веществ полезно знать молярные массы веществ и уметь балансировать химические уравнения.

Задание для закрепления: Какова масса сухого оксида меди (II), полученного при нагревании 50 г гидроксида меди (II)? (молярная масса Cu(OH)2 - 97.56 г/моль, молярная масса CuO - 79.54 г/моль)