Аргентометрия по Фаянсу для переформулирования уравнений реакций количественного определения калия йодида
1. Переформулируйте уравнения реакций количественного определения калия йодида (M=166,01 г/моль) с использованием
1. Переформулируйте уравнения реакций количественного определения калия йодида (M=166,01 г/моль) с использованием метода аргентометрии по Фаянсу. Укажите индикатор, предоставьте информацию о механизме его действия и о переходе окраски в конечной точке титрования. Вместо ответа, представьте информацию в виде таблицы.
2. Вычислите титр вещества, которое будет определяться, для навески калия йодида, чтобы для титрования использовать 15,0 мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л (K=1,01). а) Рассчитайте объем раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л (K=1,02), который будет использован для титрования навески калия йодида массой 0,3320 г.
3. Приведите уравнения реакций для количественного определения калия.
2. Вычислите титр вещества, которое будет определяться, для навески калия йодида, чтобы для титрования использовать 15,0 мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л (K=1,01). а) Рассчитайте объем раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л (K=1,02), который будет использован для титрования навески калия йодида массой 0,3320 г.
3. Приведите уравнения реакций для количественного определения калия.
16.12.2023 12:22
Написать свой ответ:
Объяснение:
Количественное определение калия йодида может быть произведено с использованием метода аргентометрии по Фаянсу. В данном методе между йодидными и иодатными ионами и серебром нитратом возникают две конкурирующие реакции, что позволяет определить концентрацию йодида.
Уравнение реакций количественного определения калия йодида (M=166,01 г/моль) по Фаянсу:
1. Реакция образования йодида и серебра:
2 AgNO₃ + 2 KI → 2 AgI↓ + 2 KNO₃
2. Реакция окисления йодида и серебра:
5 AgI + I₃⁻ + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O + 5 Ag⁺
3. Реакция с окраской и переходом в конечной точке титрования:
2 Ag⁺ + I₂ → AgI₃↓
Индикатор:
Индикатор для данной реакции - крахмал. Крахмал образует солецветимые комплексы с йодом и амилозой, что позволяет визуально определить момент окончания титрования.
Механизм действия индикатора:
Крахмал при попадании на йодиды окрашивается в синий цвет, а при переходе окраски из синего в бесцветный обозначает достижение конечной точки титрования.
Таблица реакций количественного определения калия йодида (M=166,01 г/моль) по Фаянсу:
| Реакция | Уравнение реакции |
| --- | --- |
| Образование йодида и серебра | 2 AgNO₃ + 2 KI → 2 AgI↓ + 2 KNO₃ |
| Окисление йодида и серебра | 5 AgI + I₃⁻ + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O + 5 Ag⁺ |
| Реакция с окраской и переходом в конечной точке титрования | 2 Ag⁺ + I₂ → AgI₃↓ |
Демонстрация:
Учитывая данные о молярной массе калия йодида (M=166,01 г/моль), можно переформулировать уравнения реакций количественного определения калия йодида по Фаянсу, используя метод аргентометрии.
Совет:
Для понимания данной темы лучше всего изучить основные понятия и принципы химической реакции, включая окисление-восстановление и основные реакции, связанные с йодом и серебром.
Практика:
Рассчитайте массу калия йодида, требуемую для титрования 15,0 мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л (K=1,01).