Аммиакты қысымның әсерімен айырған сонысының 30% -ы кимге арналған материалдарға ыдырайды. Түзілген қоспадағы газдардың

Тема занятия: Объемное использование газов

Инструкция:
Аммиак (NH3) - это азотосодержащее соединение, которое может растворяться в воде и образовывать аммиакальные растворы. В задаче говорится, что 30% объема раствора аммиака используется в материалах, а остальные 70% - это растворитель (обычно вода).

Чтобы определить объемную долю растворителя и газа в растворе, мы можем использовать формулу объемной доли:

V_1 / V_2 = C_1 / C_2,

где V_1 - объем растворителя (воды), V_2 - объем раствора (сумма объема газа и растворителя), C_1 - концентрация растворителя (в нашем случае 70%), C_2 - концентрация раствора (в нашем случае 100%).

Решим задачу:
Пусть объем раствора (V_2) равен 100 мл, тогда объем растворителя (V_1) будет равен 70 мл. Таким образом, объем газа (V_газ) в растворе будет равен 30 мл.

Демонстрация: Предположим, у нас есть 200 мл раствора аммиака. Какой объем газа содержится в этом растворе?

Совет: Для лучшего понимания задачи, важно знать формулы, связанные с объемным содержанием газов. Также полезно ознакомиться с данными таблицами и рекомендуется проработать примеры, чтобы лучше овладеть навыками решения подобных задач.

Практика: Пусть у нас есть 500 мл раствора, содержащего 20% аммиака. Какой объем газа содержится в этом растворе?

Тема урока: Объемный использование газов в процессе разложения аммиака

Разъяснение: При разложении аммиака (NH3) на составляющие элементы (азот и водород) изменяется исходный объем газа. Согласно закону Вавилова-Гай-Люссака, объемы газов, участвующих в химической реакции, соотносятся с коэффициентами уравнения пропорционально. В случае разложения аммиака, получается равное количество азота и водорода, потому что коэффициенты перед ними в уравнении реакции равны 1:

NH3 → 1/2 N2 + 3/2 H2

Следовательно, 1 моль аммиака дает 1/2 моль азота и 3/2 моль водорода. Если исходное количество аммиака составляет 30%, тогда из этого количества 30% будет азот, а 70% - водород. Точные объемные показатели зависят от условий задачи и данных о начальном объеме аммиака.

Например: Пусть у нас есть 100 мл аммиака. 30% этого объема будет составлять азот, а это равно 30 мл. Оставшиеся 70 мл будут составлять водород.

Совет: Для лучшего понимания данной темы рекомендуется изучить законы Гей-Люссака и использовать химический баланс при решении подобных задач. Важно также помнить, что объемы газов могут изменяться в зависимости от давления и температуры.

Закрепляющее упражнение: Если 200 мл аммиака разложилось на составляющие элементы, какие объемы азота и водорода получатся? (Объясните каждый шаг решения).