Пояснение
1. Какие ионы не могут находиться одновременно в водном растворе? 1) Ba^2- и SO4^2- 2) Zn^2+ и Cl- 3) Na+ и So4^2
1. Какие ионы не могут находиться одновременно в водном растворе? 1) Ba^2- и SO4^2- 2) Zn^2+ и Cl- 3) Na+ и So4^2- 4) К+ и No3-
2. Какими веществами являются кислотами, солями, щелочами и оксидами при диссоциации, образующими ионы водорода?
3. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: 1) KNO3 2) Ca(OH)2 3) ZnCl2 4) Ni(NO3)2 5)BaS 6) All3
4. Определите тип гидролиза и среду раствора для следующих солей: Сульфид лития, хлорид алюминия, фосфат цинка, иодид калия.
5. Завершите и составьте полные и сокращенные ионные уравнения для реакций MgCl2 + AgNO3 и H2SO4 + Fe(OH)2.
2. Какими веществами являются кислотами, солями, щелочами и оксидами при диссоциации, образующими ионы водорода?
3. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: 1) KNO3 2) Ca(OH)2 3) ZnCl2 4) Ni(NO3)2 5)BaS 6) All3
4. Определите тип гидролиза и среду раствора для следующих солей: Сульфид лития, хлорид алюминия, фосфат цинка, иодид калия.
5. Завершите и составьте полные и сокращенные ионные уравнения для реакций MgCl2 + AgNO3 и H2SO4 + Fe(OH)2.
06.10.2024 07:48
Написать свой ответ:
1. Водные растворы некоторых ионов могут противоречить химическим законам и быть нестабильными, поэтому не могут находиться одновременно в растворе. В данном случае, правильный ответ - 1) Ba^2- и SO4^2-.
2. Кислоты - это вещества, которые при диссоциации в воде образуют положительные ионы водорода (H+). Соли - это вещества, образованные путем замены одного или нескольких водородных ионов в кислоте на металлические ионы. Щелочи - это вещества, которые при диссоциации образуют отрицательные ионы гидроксида (OH-). Оксиды - это вещества, которые при диссоциации в воде образуют ионы водорода (H+).
3. Уравнения диссоциации веществ:
1) KNO3 → K+ + NO3-
2) Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-
3) ZnCl2 → Zn^2+ + 2Cl-
4) Ni(NO3)2 → Ni^2+ + 2NO3^-
5) BaS → Ba^2+ + S^2-
6) AlCl3 → Al^3+ + 3Cl-
4. Тип гидролиза и среда раствора для солей:
- Сульфид лития: гидролиз основного типа, среда раствора - щелочная.
- Хлорид алюминия: гидролиз солевой, среда раствора - нейтральная.
- Фосфат цинка: гидролиз кислотный, среда раствора - кислая.
- Иодид калия: гидролиз солевой, среда раствора - нейтральная.
5. Уравнения реакций:
- MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2 (полное ионное уравнение)
- Mg^2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → 2AgCl + Mg^2+ + 2NO3- (сокращенное ионное уравнение)
Совет:
Для лучшего понимания данных тем, важно освоить основные понятия химии и научиться определять типы реакций и уравнения диссоциации веществ.
Задача на проверку:
Напишите уравнение диссоциации воды (H2O).