а. Почему необходимы и HNO2, и NO2- для приготовления буфера? б. Как изменяется концентрация HNO2 и NO2- при добавлении

Предмет вопроса: Буферные растворы и их изменение

Инструкция:
а. Буферы используются для поддержания постоянного значения pH раствора. Для создания буфера необходимо наличие как слабой кислоты, так и ее соответствующей соли. В данной задаче HNO2 является слабой кислотой, а NO2- - ее соответствующей солью. Оба компонента необходимы, чтобы достичь оптимального буферного действия, так как слабая кислота будет нейтрализована сильной щелочью (NaOH) и наоборот, соль будет реагировать с сильной кислотой (HCl).

б. При добавлении 1 мл 0,01 М HCl в раствор происходит обратимая реакция, в результате которой некоторое количество HNO2 будет превращено в NO2-. Концентрация HNO2 в растворе уменьшится, а концентрация NO2- увеличится. Изменение концентраций зависит от коэффициентов стехиометрического уравнения реакции.

в. При добавлении 100 мл 0,1 М NaOH в раствор происходит обратимая реакция, в результате которой некоторое количество NO2- будет превращено в HNO2. Концентрация NO2- в растворе уменьшится, а концентрация HNO2 увеличится. Изменение концентраций также зависит от коэффициентов стехиометрического уравнения реакции.

Совет: Чтобы лучше понять буферные растворы и их изменение, рекомендуется внимательно изучить свойства слабых кислот и соответствующих им солей, а также принцип работы обратимых реакций в буферах.

Задание для закрепления:
Если у нас есть буферный раствор, состоящий из 0,1 M H2CO3 (слабой кислоты) и ее соответствующей соли, и мы добавляем 0,05 M NaOH в этот раствор, как изменятся концентрации H2CO3 и HCO3-?