9 Найдите количество граммов уксусного альдегида, которое образуется в результате окисления 100 граммов 40%-ного

Тема: Химия - расчеты в химических реакциях

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать пропорцию между веществами в химической реакции. Сначала найдем количество этилового спирта, которое содержится в 40%-ном растворе. Если раствор содержит 100 граммов и 40% этилового спирта, то количество этилового спирта равно 40 граммам (100 граммов × 0.40).

Далее, нам известно, что этиловый спирт может окисляться до уксусного альдегида. Для реакции этилового спирта с уксусной кислотой (возникающая реакция) известно следующее соотношение: 1 моль этилового спирта образует 1 моль уксусного альдегида.

Теперь мы можем применить молярную массу этилового спирта и уксусного альдегида для рассчета. Молярная масса этилового спирта составляет около 46 г/моль, а молярная масса уксусного альдегида около 44 г/моль. Следовательно, проведя простые расчеты, мы можем найти количество граммов уксусного альдегида, образовавшегося в результате реакции.

Демонстрация:
Масса этилового спирта = 40 г
Молярная масса этилового спирта = 46 г/моль
Молярная масса уксусного альдегида = 44 г/моль

Масса уксусного альдегида = (масса этилового спирта × молярная масса уксусного альдегида) / молярная масса этилового спирта
Масса уксусного альдегида = (40 г × 44 г/моль) / 46 г/моль
Масса уксусного альдегида ≈ 38.26 г

Совет: Чтобы лучше понять концепцию расчетов в химических реакциях, рекомендуется просмотреть таблицы молярных масс для различных веществ. Это поможет вам в проведении правильных расчетов.

Задание: Вычислите массу сульфата меди(II), которая образуется в результате реакции 25 граммов меди с серной кислотой, при условии, что выход реакции составляет 80%. Молярная масса меди равна 63.5 г/моль, а молярная масса серной кислоты составляет 98 г/моль. (Ответ округлите до двух десятичных знаков после запятой).

Химия: Окисление этилового спирта

Разъяснение:
Окисление этилового спирта (C₂H₅OH) может привести к образованию уксусного альдегида (CH₃CHO) и также углекислого газа (CO₂). Чтобы найти количество граммов уксусного альдегида, которое образуется, мы должны использовать данную информацию.

Сперва, найдем количество вещества этилового спирта (в молях), используя его молярную массу. Молярная масса этилового спирта (C₂H₅OH) составляет около 46 г/моль.

Масса этилового спирта (C₂H₅OH) = 100 г
Количество вещества этилового спирта = Масса / Молярная масса
Количество вещества этилового спирта = 100 г / 46 г/моль ≈ 2,17 моль

Затем, мы рассчитаем количество вещества уксусного альдегида, используя уравнение реакции окисления этилового спирта.

Молярное соотношение этилового спирта и уксусного альдегида:
2 C₂H₅OH -> 2 CH₃CHO

Таким образом, количество вещества уксусного альдегида будет равно количеству вещества этилового спирта, умноженному на коэффициент пропорциональности (2).

Количество вещества уксусного альдегида = количество вещества этилового спирта × 2
Количество вещества уксусного альдегида = 2,17 моль × 2 ≈ 4,34 моль

Наконец, для получения массы уксусного альдегида, умножим его количество вещества на его молярную массу. Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) составляет около 44 г/моль.

Масса уксусного альдегида = количество вещества × молярная масса
Масса уксусного альдегида = 4,34 моль × 44 г/моль ≈ 190,96 г


Доп. материал:
Окисление 100 г 40%-ного водного раствора этилового спирта приведет к образованию приблизительно 190,96 г уксусного альдегида.


Совет:
Для лучшего понимания процесса окисления этилового спирта и расчета реакционных масс, рекомендуется закрепить знания о молярных массах веществ и химических уравнениях реакций. Также полезно изучить принципы стехиометрии - науки о расчете количества веществ в реакциях.


Закрепляющее упражнение:
Найдите количество граммов уксусного альдегида, которое образуется при окислении 50 граммов 30%-ного водного раствора этилового спирта. (Коэффициент выхода реакции также равен 0,4)