Сколько весит продукт реакции, если 3,9 г калия взаимодействует с избытком брома?

Тема вопроса: Мольные расчеты в химии.

Описание: Для решения данной задачи необходимо использовать понятие мольного соотношения. Мольное соотношение определяет, какие вещества и в каких пропорциях участвуют в химической реакции. Для начала, составим уравнение реакции между калием (K) и бромом (Br2):

2K + Br2 -> 2KBr

Из уравнения видно, что 1 моль калия реагирует с 1 молью брома, образуя 2 моля бромида калия.

Масса калия, заданная в условии, равна 3,9 г. Чтобы найти массу продукта реакции, нужно применить мольное соотношение.

Сначала найдем количество вещества калия в молях. Массу калия (3,9 г) разделим на его молярную массу (39,1 г/моль):

3,9 г / 39,1 г/моль = 0,1 моль

Так как бром присутствует в избытке, все 0,1 моль калия должны реагировать, образуя 0,2 моль бромида калия (так как соотношение 1:2).

Теперь найдем массу бромида калия, используя массу и молярную массу:

0,2 моль * (39,1 г/моль + 79,9 г/моль) = 23,94 г

Таким образом, масса продукта реакции, бромида калия, составляет 23,94 г.

Демонстрация: Найдите массу окиси алюминия, полученной при реакции 2 моль алюминия с избытком кислорода.

Совет: При решении мольных задач в химии, всегда убедитесь в правильном использовании мольного соотношения и не забывайте использовать массу и молярную массу для расчетов.

Закрепляющее упражнение: Сколько граммов натрия хлорида (NaCl) образуется при реакции 4 г натрия (Na) с избытком хлора (Cl2)?