Принцип сохранения состава вещества. Процентное содержание химического элемента в соединении
8 класс. Принцип сохранения состава вещества. Процентное содержание химического элемента в соединении. 1. Сопоставьте
8 класс. Принцип сохранения состава вещества. Процентное содержание химического элемента в соединении. 1. Сопоставьте вещество и его относительную молекулярную массу. Al2(SO4)3 Cuo CaCO3 CO 95 80 330 100 400 28 78 2. Сопоставьте соотношение массовых долей азота и кислорода вещества и его химическую формулу. 63,6 % (N), 36,4 % (O) 30,4 % (N), 69,6 % (O) N,O NO N,05 NO2 N2O3 3. Заполните химическими формулами. 1) Молекула азотной кислоты содержит один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода. Химическая формула: 2) В оксиде
23.11.2023 01:45
Написать свой ответ:
Описание: Принцип сохранения состава вещества гласит, что в химической реакции масса и количество атомов каждого химического элемента должны оставаться неизменными. То есть, в реакциях вещества могут менять свои связи, образуя новые соединения, но количество атомов каждого элемента остается постоянным.
Процентное содержание химического элемента в соединении вычисляется путем деления массы данного элемента на массу всего соединения и умножения на 100%.
Доп. материал:
1. Al2(SO4)3 - Алюминий: 2x27 = 54, Сера: 3x32 = 96, Кислород: 12x16 = 192. Общая молекулярная масса: 342. Процентное содержание элементов: алюминий - 54/342 * 100% = 15,8%; сера - 96/342 * 100% = 28,1%; кислород - 192/342 * 100% = 56,1%.
2. Cuo - Медь: 1x63,5 = 63,5, Кислород: 1x16 = 16. Общая молекулярная масса: 79,5. Процентное содержание элементов: медь - 63,5/79,5 * 100% = 79,9%; кислород - 16/79,5 * 100% = 20,1%.
3. CaCO3 - Кальций: 1x40 = 40, Углерод: 1x12 = 12, Кислород: 3x16 = 48. Общая молекулярная масса: 100. Процентное содержание элементов: кальций - 40/100 * 100% = 40%; углерод - 12/100 * 100% = 12%; кислород - 48/100 * 100% = 48%.
Совет: Чтобы лучше понять принцип сохранения состава вещества и процентное содержание элементов, рекомендуется регулярно выполнять практические задания на вычисление молекулярных масс соединений и определение процентного содержания элементов в соединениях.
Практика:
Определите процентное содержание элементов в следующих соединениях и найдите их молекулярные массы.
1. H2SO4
2. CO2
3. NaCl
Инструкция: Принцип сохранения состава вещества гласит, что во время химической реакции масса реагентов равна массе продуктов. Это означает, что атомы одних элементов могут переходить в состав других соединений, но их общая масса остается постоянной. Процентное содержание химического элемента в соединении вычисляется как отношение массы данного элемента к общей массе соединения, умноженное на 100%.
Пример:
1. Алюминий сульфат (Al2(SO4)3) - относительная молекулярная масса состоит из 2 атомов алюминия (Al) с массой 27 единиц и 3 группы сульфата (SO4) с массой 96 единиц. Таким образом, общая масса составляет 2 * 27 + 3 * 96 = 342 единицы.
2. Медный оксид (CuO) - относительная молекулярная масса состоит из атома меди (Cu) с массой 63,5 единиц и атома кислорода (O) с массой 16 единиц. Общая масса составляет 63,5 + 16 = 79,5 единиц.
3. Кальций карбонат (CaCO3) - относительная молекулярная масса состоит из атома кальция (Ca) с массой 40 единиц, атома углерода (C) с массой 12 единиц и трех атомов кислорода (O) с массой 16 единиц. Общая масса составляет 40 + 12 + 3 * 16 = 100 единиц.
Совет: Чтобы понять принцип сохранения состава вещества, полезно проводить различные химические эксперименты и наблюдать, как реагируют различные реагенты.
Упражнение: Какова относительная молекулярная масса серной кислоты (H2SO4)? Каково процентное содержание серы (S) в этом соединении?