6. Как записать уравнения для равновесной константы следующих обратимых реакций: 1) H2 (г) + Br2 (г) = 2HBr (г

Тема: Запись уравнений для равновесной константы обратимых реакций

Описание:
Уравнение для равновесной константы обратимой реакции формируется путем записи уравнений реакций и использования стехиометрии. Обратимая реакция описывает химическую реакцию, которая может происходить в обоих направлениях, то есть продукты могут превратиться обратно в реагенты и наоборот.

Для записи уравнений для равновесной константы, мы должны использовать коэффициенты стехиометрии, указанные в уравнении реакции. Уравнение реакции должно быть сбалансированным, то есть количество каждого элемента должно быть равным на обоих сторонах уравнения.

Равновесная константа (Kc или Kp) определяется как отношение концентраций (для Kc) или давлений (для Kp) продуктов к реагентам, каждый возведенный в степень, соответствующую их коэффициенту в сбалансированном уравнении реакции.

Дополнительный материал:
1) H2 (г) + Br2 (г) ⇌ 2HBr (г)
Kc = [HBr]^2 / [H2]^[Br2]

2) CO (г) + H2 (г) ⇌ 5 CH4 (г)
Kc = [CH4]^5 / [CO]^[H2]

3) 3O2 (г) ⇌ 2O3 (г)
Kc = [O3]^2 / [O2]^3

4) C (г) + H2O (л) ⇌ 5CO (г)
Kc = [CO]^5 / [C]^[H2O]

Советы:
- При сбалансировании уравнений реакций, убедитесь, что количество каждого элемента одинаково на обеих сторонах.
- Возведение концентраций продуктов и реагентов в степень основывается на коэффициентах стехиометрии сбалансированного уравнения реакции.

Проверочное упражнение:
Найдите уравнение для равновесной константы для следующей обратимой реакции:
2H2 (г) + O2 (г) ⇌ 2H2O (г)