Какое количество газа будет выделяться, если добавить 80 г HNO3 к раствору Na2CO3 массой

Тема урока: Количественный анализ в химии

Инструкция:

Количественный анализ в химии - это метод измерения и оценки количественного содержания химических веществ или реактивов в химической системе. Он включает в себя использование стехиометрических соотношений между реагентами и продуктами реакции для определения количества вещества. Для решения задач количественного анализа важно знать соотношение между массой вещества, его молярной массой и количеством вещества (в молях), выраженным с помощью уравнений реакции.

Дополнительный материал:
Задача: Какое количество газа будет выделяться, если добавить 80 г HNO3 к раствору Na2CO3 массой 100 г? (Используйте уравнение реакции и стехиометрию для решения задачи).

Решение:
1. Найдем молекулярные массы HNO3 и Na2CO3: HNO3 = 63 г/моль, Na2CO3 = 106 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества HNO3: масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 80 г / 63 г/моль = 1.27 моль.
3. По уравнению реакции HNO3 + Na2CO3 -> NaNO3 + CO2 + H2O, мы видим, что каждый моль HNO3 приведет к выделению 1 моль CO2.
4. Следовательно, 1.27 моль HNO3 приведут к выделению 1.27 моль CO2.
5. Рассчитаем массу CO2: количество вещества CO2 х молярная масса CO2 = 1.27 моль х 44 г/моль = 55.88 г.

Ответ: При добавлении 80 г HNO3 к раствору Na2CO3 массой 100 г, будет выделяться около 55.88 г CO2.

Совет: Для успешного решения задач количественного анализа в химии, внимательно читайте условие задачи и убедитесь, что вы правильно определили уравнение реакции и стехиометрический коэффициент для требуемого субстрата и продукта. Также проверьте правильность рассчетов и единиц измерения.

Проверочное упражнение:
Какое количество сульфата меди (CuSO4) образуется при смешении 25 г меди (Cu) с избытком раствора серной кислоты (H2SO4)? (Используйте уравнение реакции и стехиометрию для решения задачи).