500 мл күміс нитратының 0,2 M ерітіндісінің диссоциациялану өлшемін есептеудің нәтижесіне сәйкес күміс иондарының

Тема урока: Диссоциация электролитов

Инструкция: Диссоциация электролитов - это процесс, в ходе которого электролит расщепляется на ионы при растворении в воде. Для электролитов можно вычислить степень диссоциации, которая определяет, насколько много молекул электролита диссоциирует и образует ионы.

Для данной задачи у нас есть 500 мл (0,5 л) раствора купрум нитрат (Cu(NO3)2) концентрацией 0,2 M. Нам нужно вычислить степень диссоциации этого электролита.

Сначала нам нужно найти количество вещества электролита в растворе. Для этого умножим объем раствора на его концентрацию:

Кол-во вещества = объем x концентрация
Кол-во вещества = 0,5 л x 0,2 M = 0,1 моль

Теперь у нас есть количество вещества, диссоциированное электролитом.
Поскольку раствор содержит 0,1 моль купрум нитрат, мы можем использовать это число для вычисления степени диссоциации.

Степень диссоциации можно выразить как отношение количества растворенных ионов к начальному количеству вещества.

Степень диссоциации = количество диссоциированного вещества / начальное количество вещества
Степень диссоциации = 0,1 моль / 0,1 моль = 1

Значит, степень диссоциации купрум нитрата в этом растворе составляет 1.

Демонстрация: Рассчитайте степень диссоциации для 200 мл раствора серной кислоты (H2SO4) концентрацией 0,5 M.

Совет: Для лучшего понимания концепции диссоциации электролитов, можно провести дополнительные эксперименты с различными электролитами, изменяя их концентрацию и объем раствора.

Ещё задача: Рассчитайте степень диссоциации для 400 мл раствора хлорида натрия (NaCl) концентрацией 0,1 M.