Какова массовая доля ацетата свинца в растворе, взятом для эксперимента, если при добавлении отфильтрованного

Массовая доля ацетата свинца в растворе:
Для решения этой задачи, нужно использовать информацию о массе полученного раствора при добавлении кристаллогидрата ацетата свинца и массе хлорида бария, необходимого для полного связывания сульфат-ионов.

Первая часть задачи даёт информацию о реакции, при которой отфильтрованный кристаллогидрат ацетата свинца добавляется к раствору. Масса полученного раствора составляет 199,32 г.

Мы знаем молярные массы ацетата свинца (Pb(CH3COO)2) и кристаллогидрата ацетата свинца (Pb(CH3COO)2•3H2O). Молярная масса ацетата свинца составляет 325,21 г/моль, а молярная масса кристаллогидрата ацетата свинца - 379,33 г/моль.

Масса ацетата свинца, содержащаяся в полученном растворе, может быть рассчитана путём умножения массы раствора на массовую долю ацетата свинца в кристаллогидрате. Массовая доля ацетата свинца в кристаллогидрате может быть рассчитана делением молярной массы ацетата свинца на молярную массу кристаллогидрата ацетата свинца.

Таким образом, массовая доля ацетата свинца в растворе может быть рассчитана следующим образом:

Масса ацетата свинца = масса раствора * (массовая доля ацетата свинца в кристаллогидрате / молярная масса кристаллогидрата ацетата свинца)

Массовая доля ацетата свинца в экспериментальном растворе = (масса ацетата свинца / масса раствора) * 100%

Растворимость сульфата меди в холодной воде:
Задача говорит нам о растворимости сульфата меди в холодной воде. Чтобы решить эту задачу, нужно использовать информацию о реакции и количестве хлорида бария, которое необходимо для связывания сульфат-ионов в растворе.

Мы знаем, что для полного связывания s молями сульфат-ионов, необходимо добавить 1 моль хлорида бария.

Масса хлорида бария, необходимая для полного связывания сульфат-ионов, составляет 2,08 г.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль.

Используя это, мы можем вычислить количество сульфат-ионов в растворе:

Моль сульфат-ионов = (масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария)

Таким образом, растворимость сульфата меди в холодной воде можно рассчитать как количество сульфат-ионов в растворе, деленное на исходное количество меди (если оно есть в растворе):

Растворимость сульфата меди в холодной воде = (моль сульфат-ионов / исходное количество меди) * 100%

Например:
1. Пусть масса раствора, полученного при добавлении кристаллогидрата ацетата свинца, составит 199,32 г, а моль сульфат-ионов, связанных хлоридом бария, равна 2,08 г. Рассчитайте массовую долю ацетата свинца в экспериментальном растворе и растворимость сульфата меди в холодной воде.

Совет:
1. Чтобы упростить решение этой задачи, внимательно следите за единицами измерения и правильно преобразуйте величины массы в моль и наоборот, используя молярные массы соответствующих соединений.
2. Постарайтесь всегда вести подробные расчёты и следить за единицами измерения, чтобы избежать ошибок при решении задачи.

Задание для закрепления:
2. Рассчитайте массовую долю ацетата свинца в растворе, взятом для эксперимента, если масса полученного раствора составляет 250 г, а масса кристаллогидрата ацетата свинца - 143 г.