50. Какое количество гидроксида натрия образуется при реакции взаимодействия оксида натрия массой 54 г с водой?

Предмет вопроса: Реакции и химические соединения

Разъяснение:
Для решения задачи необходимо использовать мольные соотношения и массовые соотношения в реакциях.

1. Первый вопрос. У нас есть масса оксида натрия, и мы хотим узнать, сколько гидроксида натрия образуется в реакции с водой. Для этого нужно рассмотреть уравнение реакции:
Na2O + H2O -> 2NaOH
Видно, что моль соединения Na2O соответствует 2 молям NaOH. Также известно, что масса Na2O равна 54 г.
Считаем количество молей NaOH:
Моль Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O
Моль Na2O = 54 г / 61,98 г/моль ≈ 0,87 моль
Моль NaOH = 2 * Моль Na2O ≈ 2 * 0,87 моль = 1,74 моль
Теперь рассчитаем массу NaOH:
Масса NaOH = Моль NaOH * молярная масса NaOH
Масса NaOH = 1,74 моль * 39,99 г/моль ≈ 69,6 г.
Ответ: при реакции образуется около 69,6 г гидроксида натрия.

2. Второй вопрос. Мы знаем массу образовавшегося хлорида железа (II) и меди. Для решения задачи необходимо рассмотреть соотношение между мольными объемами реагентов в уравнении реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Видно, что каждая моль Fe соответствует 2 молям HCl. Также известно, что масса FeCl2 и Cu равна 36 г.
Считаем количество молей HCl:
Моль FeCl2 = масса FeCl2 / молярная масса FeCl2
Моль FeCl2 = 36 г / (55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) ≈ 0,42 моль
Моль HCl = 2 * Моль FeCl2 ≈ 2 * 0,42 моль = 0,84 моль
Теперь рассчитаем массу HCl:
Масса HCl = Моль HCl * молярная масса HCl
Масса HCl = 0,84 моль * 36,46 г/моль ≈ 30,58 г
Ответ: в реакции было использовано примерно 30,58 г соляной кислоты.

Совет: При решении задач по химии важно внимательно читать задание и разбираться в использовании мольных соотношений. Также полезно понимать, как составить уравнение реакции и выяснить необходимые массы или количества веществ.

Задание: Найдите массу серной кислоты, необходимую для полного прореагирования 75 г цинка в реакции с серной кислотой. Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.