С какими веществами из списка ниже происходит взаимодействие с концентрированной азотной кислотой: SO3, Cu(OH)3

Содержание: Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой

Инструкция: Концентрированная азотная кислота (HNO3) - это сильная окисляющая кислота, которая реагирует с различными веществами. Взаимодействие с азотной кислотой может привести к разным химическим реакциям, в зависимости от характеристик вещества.

Давайте рассмотрим каждое вещество из списка:
- SO3 (оксид серы(IV)) не реагирует с концентрированной азотной кислотой.
- Cu(OH)3 (гидроксид меди(III)) реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя кислород и соединение меди(II).
Уравнение реакции: Cu(OH)3 + 6HNO3 → Cu(NO3)2 + 3H2O + 3NO2 + O2.
- Ag (серебро) не реагирует с концентрированной азотной кислотой.
- Na2SO4 (сульфат натрия) не реагирует с концентрированной азотной кислотой.
- CaO (оксид кальция) реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат кальция и воду.
Уравнение реакции: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O.
- Al (алюминий) реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат алюминия и водород.
Уравнение реакции: 8Al + 24HNO3 → 8Al(NO3)3 + 12H2O + 3N2O + 3NO.

Окислительно-восстановительным процессом является реакция меди(III) с концентрированной азотной кислотой:
Cu(OH)3 → Cu(NO3)2.

В данной реакции медь изменяет свою валентность с +3 до +2, что является процессом восстановления. Окислителем в данной реакции является концентрированная азотная кислота (HNO3), которая при этом сама восстанавливается.

Совет: Для более легкого запоминания реакций и понимания окислительно-восстановительных процессов, рекомендуется изучить таблицу стандартных потенциалов электродов (ЭСП), где можно узнать степень окисления или восстановления вещества.

Дополнительное упражнение: Какие реакции могут произойти при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с гидроксидом натрия (NaOH)? Напишите уравнение одной из таких реакций и определите окислитель и восстановитель.