49) Определите, какой из медных электродов будет служить катодом, а какой - анодом в гальваническом элементе, где есть

Содержание: Гальванический элемент

Разъяснение: Гальванический элемент - это устройство, которое использует химическую реакцию для преобразования химической энергии в электрическую. В данной задаче, чтобы определить, какой электрод будет служить катодом, а какой - анодом, мы должны рассмотреть потенциалы окисления меди в растворах cuso₄ при разных концентрациях.

Потенциал окисления - это мера способности вещества получать электроны при окислительно-восстановительных реакциях. Чем выше потенциал окисления, тем большую способность вещество имеет получать электроны и выполнять роль анода.

Известно, что медь имеет потенциал окисления +0,34 В. Поэтому, медь с наибольшей концентрацией, т.е. раствор cuso₄ с концентрацией 0,1 м, будет служить катодом, а раствор cuso₄ с концентрацией 0,001 м будет служить анодом.

Таким образом, медный электрод в растворе cuso₄ с концентрацией 0,1 м будет катодом, а медный электрод в растворе cuso₄ с концентрацией 0,001 м будет анодом.

Дополнительный материал: Катод - медный электрод в растворе cuso₄ с концентрацией 0,1 м. Анод - медный электрод в растворе cuso₄ с концентрацией 0,001 м.

Совет: Для лучшего понимания гальванического элемента, рекомендуется изучить основные понятия окисления и восстановления, а также потенциалы окисления различных веществ. Эксперименты и практические задания также помогут закрепить знания в этой области.

Упражнение: В гальваническом элементе имеются два цинковых электрода. Один из них находится в растворе цинкового сульфата с концентрацией 0,1 М, а второй - в растворе цинкового сульфата с концентрацией 0,01 М. Определите, какой электрод будет служить катодом, а какой - анодом.