При комнатной температуре, серная кислота проявляет реактивность с каждым из следующих соединений: 1)алюминий и оксид

Серная кислота и ее реактивность с соединениями

Пояснение: Серная кислота (H2SO4) - это сильная минеральная кислота, которая может проявлять реактивность с различными соединениями. Реакции, которые происходят при взаимодействии серной кислоты с различными веществами, могут быть различными.

1) Реакция с алюминием и оксидом алюминия:
Серная кислота реагирует с алюминием (Al) и оксидом алюминия (Al2O3), образуя соль и выделяя водородный газ:
H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2↑
H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O

2) Реакция с железом и оксидом железа:
Серная кислота реагирует с железом (Fe) и оксидом железа (FeO), образуя соль и выделяя водородный газ:
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O

3) Реакция с магнием и оксидом магния:
Серная кислота реагирует с магнием (Mg) и оксидом магния (MgO), образуя соль и выделяя водородный газ:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

4) Реакция с медью и ее оксидом:
Серная кислота реагирует с медью (Cu) и ее оксидом, образуя соль и выделяя диоксид серы:
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2↑
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

Пример:
Каковы продукты реакции между серной кислотой и магнием (Mg)? Какая соль образуется, если начать с серной кислоты (H2SO4)?

Одним из продуктов будет соль MgSO4, а другим продуктом будет выделяющийся водородный газ (H2).

Совет: Чтобы лучше понять, как происходят реакции между серной кислотой и различными соединениями, стоит изучить химические свойства серной кислоты, описание реакций и их уравнения, а также основные свойства и химические формулы соединений, с которыми реагирует серная кислота.

Задание для закрепления: Что будет являться продуктами реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом меди (CuO)?