Какова масса осадка, образовавшегося после того, как смесь массой 1,344 г сульфата алюминия и сульфида калия была

Содержание вопроса: Массовое производство осадка
Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать мольные массы сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и сульфида калия (K2S). Затем мы будем использовать уравнение реакции для определения стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами.

Массовое соотношение между реагентами и продуктами дается коэффициентами перед реагентами и продуктами в уравнении реакции. В нашем случае, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Al2(SO4)3 + 3K2S -> 2Al2S3 + 3K2SO4

Согласно уравнению реакции, для полного растворения 1,344 г смеси сульфата алюминия и сульфида калия, требуется 2 моль Al2(SO4)3 и 3 моля K2S.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества каждого реагента по формуле: количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = (2*молярная масса Al) + (3*молярная масса S) + (12*молярная масса O) = (2*26.98 г/моль) + (3*32.06 г/моль) + (12*16.00 г/моль) = 342.16 г/моль

Молярная масса сульфида калия (K2S) = (2*молярная масса K) + молярная масса S = (2*39.10 г/моль) + 32.06 г/моль = 110.26 г/моль

Количество вещества сульфата алюминия = 1,344 г / 342.16 г/моль = 0.00393 моль
Количество вещества сульфида калия = 1,344 г / 110.26 г/моль = 0.0122 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества осадка на основе стехиометрического соотношения.

Мольное соотношение между Al2(SO4)3 и Al2S3 составляет 2 к 1. Это означает, что для каждых 2 молей Al2(SO4)3 образуется 1 моль Al2S3.

Количество вещества Al2S3 = 0.00393 моль / 2 = 0.00196 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка, используя количество вещества и молярную массу Al2S3.

Молярная масса Al2S3 = (2*молярная масса Al) + (3*молярная масса S) = (2*26.98 г/моль) + (3*32.06 г/моль) = 150.17 г/моль

Масса осадка = количество вещества Al2S3 * молярная масса Al2S3 = 0.00196 моль * 150.17 г/моль = 0.296 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося после полного растворения 1,344 г смеси сульфата алюминия и сульфида калия, составляет 0.296 г.

Доп. материал: Полный раствор содержит 1,5 г сульфата кобальта и хлорида натрия. Какова масса осадка, образовавшегося после полного растворения?

Совет: Чтобы успешно решить подобную задачу, необходимо быть знакомым с формулами веществ и уметь рассчитывать количество вещества и массу на основе молярной массы и мольного соотношения.

Задача на проверку: Смесь массой 2,5 г бария нитрата и хлорида серебра была полностью растворена в воде. Какова масса осадка, образовавшегося после полного растворения? (Молярная масса бария нитрата = 261.34 г/моль, молярная масса хлорида серебра = 143.32 г/моль)