4. Сколько граммов нитрита натрия содержится в 100 мл раствора, если на титрование 25,0 мл 0,0500 н. раствора КМnО4

Тема занятия: Количественный анализ и титрование

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать концепцию количественного анализа и титрования.

Количественный анализ является методом определения количества вещества в растворах. В данной задаче мы должны определить количество граммов нитрита натрия в 100 мл раствора.

Титрование - это метод количественного анализа, при котором известное количество реактива используется для определения неизвестного количества анализируемого вещества. В нашем случае, мы используем раствор КМnО4 для титрования раствора нитрита натрия.

Зная объем и концентрацию раствора КМnО4, который был затрачен на титрование (25,0 мл 0,0500 н. раствора), и объем раствора нитрита натрия (10,2 мл), мы можем использовать принцип эквивалентности, чтобы определить количество нитрита натрия.

Уравнение реакции титрования: 5(NaNO2) + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

Поэтапное решение следующее:

1. Найти количество вещества КМnО4, используя уравнение реакции и объем раствора КМnО4:
n(KMnO4) = C(KMnO4) * V(KMnO4)

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции титрования, найти количество вещества нитрита натрия:
n(NaNO2) = (5/2) * n(KMnO4)

3. Найти массу нитрита натрия, используя молярную массу вещества и количество вещества:
m(NaNO2) = n(NaNO2) * M(NaNO2)

Применив эти шаги к данным задачи, мы получим ответ: 0,4228 грамма

Например:
Дано: V(КМnО4) = 25,0 мл, C(КМnО4) = 0,0500 н.
V(нитрита натрия) = 10,2 мл.

1. Находим количество вещества КМnО4:
n(KMnO4) = C(KMnO4) * V(KMnO4) = 0,0500 н. * 25,0 мл = 0,0125 моль

2. Находим количество вещества нитрита натрия:
n(NaNO2) = (5/2) * n(KMnO4) = (5/2) * 0,0125 моль = 0,03125 моль

3. Находим массу нитрита натрия:
m(NaNO2) = n(NaNO2) * M(NaNO2) = 0,03125 моль * молярная масса(NaNO2)

Совет: Чтобы лучше понять титрование и количественный анализ, рекомендуется изучить более подробную теорию по этим темам. Важно понять, как использовать объемы реактивов и их концентрации для определения неизвестных количеств веществ.

Задание:
В 50 мл раствора серной кислоты (H2SO4) с концентрацией 0,1 н. провели титрование с раствором гидроксида натрия (NaOH) до окончания реакции. По окончанию реакции было затрачено 10 мл раствора гидроксида натрия. Определите концентрацию раствора NaOH. (Ответ: 0,2 н...)