4. Опишите процесс окислительно-восстановительной реакции. Установите коэффициенты с помощью метода электронного

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит передача электронов между веществами. Одно вещество окисляется, теряя электроны, а другое вещество восстанавливается, получая электроны. Эти реакции обычно происходят между веществами, содержащими атомы с различной способностью принять или отдать электроны.

Данная реакция: H2S + FeCl3 -> FeCl2 + S является примером окислительно-восстановительной реакции. В этой реакции H2S окисляется и FeCl3 восстанавливается.

Чтобы установить коэффициенты реакции с помощью метода электронного, сначала определяем изменение степени окисления атомов веществ, участвующих в реакции. В данной реакции сера (S) остается в неизменном состоянии, поэтому ее степень окисления равна нулю.

Сероводород (H2S) содержит серу в состоянии -2, а железо (Fe) в FeCl3 имеет степень окисления +3. В FeCl2 степень окисления Fe равна +2. Окислительные числа-это формальные заряды, которые атом будет иметь, если все электроны будут считаться окисленными кислороду или водороду или другому элементу.

Используя эти изменения степени окисления, мы можем установить коэффициенты реакции следующим образом:

H2S + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + S

Таким образом, коэффициенты для данной окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного равны: 1 для H2S, 2 для FeCl3, 2 для FeCl2 и 1 для S.


Совет: Чтобы лучше понять процесс окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется изучить таблицу окислительных чисел (таблицу названную Электроотрицательностью в моем приведенном ответе) и правила определения изменившейся степени окисления веществ в реакции.

Закрепляющее упражнение: Определите изменение степени окисления и установите коэффициенты для следующей окислительно-восстановительной реакции:
KBr + Cl2 -> KCl + Br2