4) Какова масса едкого натра, полученного из взаимодействия соды с известковым молоком, созданным из 80 г 15% извести?

Задача 4): Масса едкого натра, полученного из взаимодействия соды с известковым молоком, будет зависеть от количества извести и размеров итоговой реакции. Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2NaOH -> Ca(OH)2

Для начала, найдем количество кальция в извести. Масса извести составляет 80 г, а концентрация извести в растворе составляет 15%. Это означает, что в 100 г извести содержится 15 г кальция. Далее, по химическому уравнению мы видим, что на 1 моль кальция приходится 2 моля натрия. Таким образом, в 15 г кальция содержится 2 моля натрия.

Далее, для нахождения массы полученного едкого натра применим пропорцию. Если 2 моля натрия соответствуют 15 г кальция, то х молям натрия соответствует масса m г кальция. Подставив значения, получим:

2/15 = х/m

Перенеся переменные и подставив известные значения, найдем массу полученного едкого натра.

Задача 7): Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы. Полный объем реакционной смеси составляет 250 мл. После сжигания оксида углерода (II) объем уменьшился на 50 мл, что означает, что сумма объемов оксида углерода (II) и кислорода, которые были в исходной смеси, составляет 300 мл.

Так как объемная доля каждого компонента выражается как процент от общего объема смеси, мы можем найти объемную долю оксида углерода (II) и кислорода в исходной смеси, используя пропорции.

Обозначим объем оксида углерода (II) как V1 и объем кислорода как V2. Тогда мы можем записать следующие пропорции:

V1 / 300 = V2 / 300 = 50 / 300

Подставив значения, получим отношения объемов оксида углерода (II) и кислорода в исходной смеси.

Задача 8): Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие массовой доли вещества.

Мы хотим приготовить 700 г раствора с массовой долей соли 0,05. Это означает, что масса соли в растворе равна 0,05 * 700 г.

Так как массовая доля хлорида кальция во входящем растворе составляет 0,5, мы можем записать следующее уравнение:

Масса хлорида кальция + Масса воды = 700 г

Масса соли = 0,05 * 700 г

Масса хлорида кальция = 0,5 * Масса соли

Подставим известные значения и решим уравнение.

Задача 9): Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие массовой доли вещества.

Масса оксида фосфора (V) составляет 21,3 г. Количество ортофосфорной кислоты, которую мы получим из оксида фосфора, может быть определено, зная молярную массу оксида фосфора и ортофосфорной кислоты.

Поделим массу оксида фосфора на его молярную массу, чтобы найти количество молей оксида фосфора. Затем вычислим массу ортофосфорной кислоты, зная количество молей и её молярную массу.

Для нахождения массовой доли ортофосфорной кислоты в полученном растворе, разделим массу ортофосфорной кислоты на общую массу полученного раствора (масса ортофосфорной кислоты + масса воды).

Подставим известные значения и решим уравнение.

4) Решение:
Для решения задачи необходимо использовать химические вычисления с помощью массовых долей веществ и их стехиометрических соотношений.

Сначала найдем массу известка в известковом молоке:
Масса известка = масса известкового молока * массовая доля известка = 80 г * 0.15 = 12 г.

Уравновесим реакцию взаимодействия соды и известкового молока:
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль.
Из уравнения реакции видно, что взаимодействие 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CaCO3.

Теперь найдем количество вещества Na2CO3:
Мольное количество Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 12 г / 106 г/моль ≈ 0.113 моль.

Так как стехиометрическое соотношение между Na2CO3 и CaCO3 равно 1:1, масса полученного едкого натра равна массе Na2CO3:
Масса едкого натра = мольное количество Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 = 0.113 моль * 106 г/моль ≈ 11.978 г ≈ 12 г.

Ответ: Масса едкого натра, полученного из взаимодействия соды с известковым молоком, составляет около 12 г.

7) Решение:
Для решения данной задачи используем закон сохранения вещества.

Объем исходной смеси оксида углерода (II) и кислорода равен 250 мл.

После сжигания оксида углерода (II) объем уменьшился на 50 мл, что означает, что объем оксида углерода (II) составлял 50 мл.

Таким образом, объем кислорода составляет 250 мл - 50 мл = 200 мл.

Объемный состав исходной смеси оксида углерода (II) и кислорода: оксид углерода (II) - 50 мл, кислород - 200 мл.

8) Решение:
Для решения этой задачи мы можем использовать связанные массовые доли и законы сохранения массы веществ.

Пусть масса раствора с хлоридом кальция и водой равна М г.

Массовая доля хлорида кальция в растворе равна 0,5, поэтому масса хлорида кальция составляет 0,5 * М г.

Массовая доля соли в растворе равна 0,05, поэтому масса соли составляет 0,05 * 700 г = 35 г.

Таким образом, масса воды в растворе составляет 700 г - 35 г = 665 г.

Ответ: Масса воды составляет 665 г, масса хлорида кальция составляет 0,5 * М г.

9) Решение:
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химические вычисления и массовые доли веществ.

Сначала найдем количество вещества оксида фосфора (V):
Мольное количество P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 = 21,3 г / 141,96 г/моль ≈ 0,15 моль.

Объем горячей воды составляет 400 г.

Согласно уравнению реакции, каждый моль P2O5 соответствует двум молям H3PO4.

Таким образом, моли кислоты H3PO4 = 2 * Мольное количество P2O5 = 2 * 0,15 моль = 0,3 моль.

Масса H3PO4 = моли H3PO4 * молярная масса H3PO4 = 0,3 моль * 98 г/моль ≈ 29,4 г.

Таким образом, массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе равна: масса H3PO4 / масса раствора = 29,4 г / (21,3 г + 400 г) ≈ 6,83%.

Ответ: Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет около 6,83%.