Выберите два из перечисленных вариантов, в которых изменение давления не влияет на смещение химического равновесия

Суть вопроса: Химическое равновесие и влияние давления

Инструкция:
Химическое равновесие - это состояние химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, и концентрации веществ остаются постоянными. Оно зависит от концентраций, температуры и давления реакционной системы.

Изменение давления может оказывать влияние на смещение равновесия в реакции. Правило Ле-Шателье гласит, что если на равновесную систему, содержащую газы, давить или убавлять давление, то она будет смещаться в направлении, где количество молекул газа меньше. Однако, это правило не действует во всех случаях.

Например:

В данной задаче необходимо выбрать два варианта, в которых изменение давления не влияет на смещение химического равновесия.

Правильные ответы: 2) SO2(г) + Н2О(ж) ⇄ H2SO3(ж) и 5) 2H2S(г) + 3О2(г) ⇄ 2Н2О(г) + 2SO2(г).

Обоснование:
1) H2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г) - изменение давления здесь повлияет на смещение равновесия, так как входят только газы.
2) SO2(г) + Н2О(ж) ⇄ H2SO3(ж) - изменение давления в данной реакции не влияет на смещение равновесия, так как одно из веществ находится в жидкой фазе.
3) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) - изменение давления здесь может повлиять на смещение равновесия, так как все вещества находятся в газовой фазе.
4) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г) - изменение давления здесь может повлиять на смещение равновесия, так как все вещества находятся в газовой фазе.
5) 2H2S(г) + 3О2(г) ⇄ 2Н2О(г) + 2SO2(г) - изменение давления в данной реакции не влияет на смещение равновесия, так как одно из веществ находится в жидкой фазе.

Совет:
Для лучшего понимания химического равновесия и влияния давления, рекомендуется изучить принцип Ле-Шателье и подробнее ознакомиться с примерами реакций, где изменение давления может влиять на смещение равновесия.

Задача для проверки:
Объясните, почему изменение давления в реакции CO2(г) + H2O(г) ⇄ H2CO3(ж) может повлиять на смещение равновесия?

Тема урока: Изменение равновесия в химических реакциях.

Описание: Давление является одним из условий, которые могут влиять на смещение химического равновесия. В общем случае, увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения объема системы, то есть в сторону реагентов. Однако, в некоторых реакциях изменение давления не влияет на смещение равновесия.

В данном случае, рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1) H2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г)
Это обратимая реакция, и изменение давления не влияет на равновесие.

2) SO2(г) + Н2О(ж) ⇄ H2SO3(ж)
В этой реакции влияние давления на равновесие обусловлено наличием жидкой фазы, поэтому изменение давления не влияет на равновесие.

3) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)
У данной реакции изменение давления может повлиять на равновесие, поэтому она не подходит.

4) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г)
Эта реакция является обратимой, и изменение давления не влияет на равновесие.

5) 2H2S(г) + 3О2(г) ⇄ 2Н2О(г) + 2SO2(г)
В этой реакции изменение давления может повлиять на равновесие, поэтому она не подходит.

Совет: Чтобы лучше понять, как изменение давления влияет на равновесие в разных реакциях, полезно изучить понятие "принцип Ле Шателье". Он гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрации реагентов), система реагирует так, чтобы этот сдвиг уменьшился.

Практика: Почему изменение давления не влияет на равновесие в реакции H2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г)?