4. а) Полностью изобразите химические реакции с указанием состояния веществ. AgNO3 (раствор) + NaCl (раствор) → AgNO3

Химические реакции и ионы галогенида

Пояснение:

a) Для каждой реакции в исходном состоянии имеем:

1. AgNO3 (раствор) + NaCl (раствор) → AgCl↓ (твердое вещество) + NaNO3 (раствор)
2. AgNO3 (раствор) + NaBr (раствор) → AgBr↓ (твердое вещество) + NaNO3 (раствор)
3. AgNO3 (раствор) + NaI (раствор) → AgI↓ (твердое вещество) + NaNO3 (раствор)

b) Когда добавляем разбавленный аммиак, наблюдаем осадок белого цвета. Это указывает на присутствие аглютинаций аммония NH4+ в растворе, который образуется в результате гидролиза ионов аммония из аммонийной соли.

Таким образом, если в пробирке 1 образовался белый осадок, это означает, что в исходной реакции присутствовал аглютинат хлорида AgCl↓.

При добавлении концентрированного аммиака ион NH3 нейтрализует ион Ag+, образуя темно-синий комплекс [Ag(NH3)2]+. Если при добавлении концентрированного аммиака наблюдается появление темно-синего осадка, значит исходная реакция содержала аглютинат бромида AgBr↓.

Наконец, если при добавлении концентрированного аммиака появляется желтый осадок, значит в исходной реакции присутствовал аглютинат иода AgI↓.

Совет:

Для лучшего понимания реакций и идентификации ионов предлагаю обратить внимание на следующие концепции:

- Реакции протекают на основе двойного обмена, где ионы антагонистических соединений обмениваются.
- Образование осадка может быть вызвано реакцией гидролиза и образованием нерастворимых соединений.
- Реакции с аммиаком могут образовывать комплексные ионы.

Задание:

Исходя из следующей химической реакции, определите, какой осадок образуется и какой ион образует комплекс с аммиаком при добавлении разбавленного аммиака:

AgNO3 (раствор) + K2S (раствор) → ?